U是中子数不同质子数相同的同种核素
D． 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
考点：核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物．
专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础．
分析：A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；
B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
D．．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4．
解答：解：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．如 H2O2分子，分子中含有一个O﹣O非极性键，故B错误；
C．
U和
U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；
D．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累．
二．填空题（共1小题）
8．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定"北京人"年龄的研究结果，这种测量方法叫"铝铍测年法"．完成下列填空：
（1）10Be和9Be cd ．
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子 晶体．
（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 BeCl2 2H2O⇌Be（OH）2 2HCl ．
（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 BC ．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（5）目前还有一种测量方法叫"钾氩测年法"．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 S2﹣＞Cl﹣ （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是
．
考点：同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素；
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，根据物质的构成微粒确定晶体类型；
（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；
（4）金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；
（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键．
解答：解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，
a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；
b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；
c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；
d．同位素具有恒定的丰度，故正确；
故选cd；
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，
故答案为：分子；
（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2 2H2O⇌Be（OH）2 2HCl，
故答案为：BeCl2 2H2O⇌Be（OH）2 2HCl；
（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；
故选BC；
（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为
