③调整系数，使化合价升降总数相等。如：
KMnO4 2HCl==KCl MnCl2 Cl2↑ H2O
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：
2KMnO4 10HCl==KCl 2MnCl2 5Cl2↑ H2O
⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：
2KMnO4 16HCl==2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O
⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
5、化学反应的分类
①四大基本反应类型：
化合：2SO2 O2 ==2SO3
分解：2NaHCO3==（加热）Na2CO3 CO2↑ H2O
置换：Cl2 2KI ==2KCl I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2==（加热）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）
离子反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
非离子反应：2Fe＋3Cl2==2FeCl3
③是否有元素电子得失或偏移（有升降价）
氧化还原反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
非氧化还原反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
④热量的放出或吸收
放热反应：3Fe＋2O2==（点燃）Fe3O4
吸热反应：C CO2==（高温）2CO
第三章 金属及其化合物
-1-金属的化学性质
1、钠
物理性质：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好；熔点为97.81°C,沸点为882.9°C；密度为0.97g·cm-3。
化学性质：
①与水反应
2Na ＋2H2O==2NaOH H2↑
现象: ①浮 ②熔 ③游 ④响 ⑤红
②与和氧气的反应
4Na＋O2== 2Na2O 2Na＋O2==（加热）2Na2O2
现象：加热后钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
③与盐的反应
2Na CuSO4 H2O = Cu(OH)2 Na2SO4 H2↑
现象：有沉淀生成，有气泡产生。
注意：
由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH）→表面变成粘稠状（NaOH潮解）→白色块状固体（Na2CO3·10H2O）→风化为白色粉未状物质（Na2CO3）。
2、铝
物理性质：
银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
化学性质：
①与氧气的反应
4Al 3O2 = 2Al2O3
铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
②与酸的反应
2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑
③与碱的反应
2Al 2H2O 2NaOH=2NaAlO2 3H2↑
注意：
铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al 6H2O=2Al(OH)3 3H2↑ Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
④与盐的反应
2Al 3CuSO4＝3Cu Al2(SO4)3
3、铁
物理性质：
银白色金属光泽的固体, 有延展性,导电性,密度为7.8g/cm3，能被磁体吸引。
化学性质：
①与氧气的反应：
Fe O2==（点燃）Fe3O4
注意：
铁在纯氧中才能燃烧，在空气中不能燃烧。
②与酸的反应
Fe H2SO4==FeSO4 H2↑
注意：
铁与稀硫酸和稀盐酸产生氢气，在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化。
③与水蒸气的反应
3Fe 4H2O（g）==（高温）Fe3O4 4H2(在高温的情况下与水蒸气反应)。
-2-几种重要的金属化合物
1、钠的化合物
（1）氧化钠和过氧化钠
（2）钠盐—碳酸钠、碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）
俗称：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水。
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗称：小苏打，细小的白色晶体，易溶于水
化学性质
①与酸反应：
Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3
(CO32- H =HCO3-)
NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑
(HCO3- H =H2O CO2↑)
若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。
NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑
(HCO3- H =H2O CO2↑)
②与碱反应
Na2CO3与NaOH不反应
NaHCO3 NaOH=H2O Na2CO3
与Ca(OH)2反应：
Na2CO3 Ca(OH)2= CaCO3↓ 2NaOH
2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3 2H2O
反应的本质是：
CO32- Ca2 = CaCO3↓
NaHCO3与少量石灰水的反应为：
2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O
与过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：
NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ NaOH H2O
HCO3- Ca2 OH-=CaCO3↓ H2O
③热稳定性
碳酸钠很稳定受热不分解
碳酸氢钠不很稳定，受热易分解。
2NaHCO3==（加热）Na2CO3 H2O CO2↑
二者之间相互转化。
