重点知识点汇总
1、气体的检验
NH3:用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
SO2:用品红溶液褪色,用KMnO4溶液吸收 (强氧化性)。
CO2: 用澄清石灰水变浊。
Cl2:用湿润的KI淀粉试纸变蓝。
NO:打开瓶盖后遇空气变红棕色。
2、离子的检验
NH4 :加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3 :①加NaOH溶液有红褐色沉淀;②加KSCN溶液出现血红色。
Fe2 :①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色;②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色。
SO42-:先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
Cl-、Br-、I-:先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)。
NO3 -:加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)。
3、能与HCl和NaOH都能反应的物质
两性:Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S
4、常见的酸的性质
(1)浓硫酸的特性
①吸水性—做干燥,不能干燥NH3、H2S
②脱水性—使有机物脱水炭化
③强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应。
(2)硝酸HNO3
①强酸性②强氧化性③不稳定性(见光、受热)
(3)次氯酸HClO
①弱酸性 ②强氧化性③不稳定性(见光、受热)
(4)硅酸H2SiO3
①弱酸性②难溶性③不稳定性
5、漂白氧类型
强氧化性(永久):HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3。
加合型(暂时):SO2(使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色)。
吸附型(物理):活性碳、明矾溶液生成的Al(OH)3胶体。
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