亚硫酸的颜色性质,亚硫酸与品红褪色吗

2、铝的化合物

（1）氧化铝（Al₂O₃）

物理性质：白色难熔固体、不溶于水。

化学性质：Al₂O₃是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

与强酸：Al₂O₃ 6H =2Al³ 3H₂O

与强碱：Al₂O₃ 2OH^-=2AlO₂^- H₂O

用途：耐火材料、制取铝的原料

（2）氢氧化铝[Al(OH)₃]

物理性质：

Al(OH)₃是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。

化学性质：

①Al(OH)₃的两性：

H AlO₂^- H₂O⇌Al(OH)₃⇌Al³ 3OH^-

酸式电离 碱式电离

②当与强酸反应：

Al(OH)₃ 3H =Al³ 3H₂O

③当与强碱溶液作用：

Al(OH)₃ OH^-=AlO₂- 2H₂O

Al(OH)₃的制取：

①铝盐与碱反应：

用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)₃：Al³ 3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓ 3NH₄

说明：

制取 Al(OH)₃也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)₃转化为偏铝酸盐：Al(OH)₃ OH-=AlO₂^- 2H₂O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)₃

3、铁的化合物

（1）铁的氧化物

物理性质

氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，难溶于水。

氧化铁（Fe₂O_3）：俗称铁红，红棕色粉末，难溶于水。

四氧化三铁（Fe₃O₄）：黑色固体，黑色晶体，具有磁性。

化学性质

①与酸反应

如 Fe₂O₃ 6H =2Fe³ 3H₂O

②与还原剂

如 Fe₂O₃ 3CO=(高温)2Fe 3CO₂

（2）氢氧化物

物理性质

氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）：白色固体，不溶于水。

氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色固体，不溶于水。

化学性质

①与酸反应

Fe(OH)₂ 2H = Fe² 2H₂O

Fe(OH)₃ 3H ==Fe³ 3H₂O

②氢氧化亚铁具有还原性

稳定性4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O == 4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ =（加热）Fe₂O₃＋3H₂O

制法原理：

Fe² 2OH^-= Fe(OH)₂↓ 现象：白色絮状沉淀。

Fe³ 3OH^-= Fe(OH)₃↓ 现象：红褐色沉淀。

（3）铁盐与亚铁盐

铁盐（Fe³ ）亚铁盐（Fe² ）

颜色黄色淡绿色

与碱反应 Fe³ 3OH^—==Fe（OH）₃↓，Fe² 2OH^—=Fe（OH）₂↓

氧化性、还原性氧化性

2Fe³ Fe=3Fe² 氧化性：Fe² Zn==Zn² Fe

还原性：2Fe² Cl₂=2Fe³ 2Cl^—

（4）Fe² 、Fe³ 的检验

鉴别方法：

Fe²

直接观色：淡绿色

与OH^-作用：白色↓→灰绿↓→红褐色↓

与氯水和硫氰化钾：先滴加硫氰化钾不变色，再滴加氯水溶液变成血红色。

Fe³

直接观色：黄色

与OH^-作用：红褐色沉淀

与KSCN ：血红色溶液

第四章　非金属及其化合物

-1-无机非金属材料的主角——硅

1.硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

2、二氧化硅（SiO₂）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。用途：玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维等。

物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO₂无色透光性好。

化学性质：稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO₂＋4HF== SiF₄↑＋2H₂O

SiO₂＋CaO==(高温)CaSiO₃

SiO₂＋2NaOH== Na₂SiO₃＋H₂O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

3、硅酸（H₂SiO₃）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO₂不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na₂SiO₃＋2HCl== H₂SiO₃↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

4、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水（Na₂SiO₃、K₂SiO₃除外）。最典型的代表是硅酸钠Na₂SiO₃：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

5、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，是良好的半导体，常温下化学性质不活泼。

用途：半导体晶体管及芯片、光电池。

-2-富集在海水中的元素——氯

1、氯元素

位于第三周期第ⅦA族，容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

2、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，可溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

实验室制法：

MnO₂＋4HCl(浓)==（加热）MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，

能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

2Na＋Cl₂==(点燃)2NaCl

2Fe＋3Cl₂==(点燃)2FeCl₃

Cu＋Cl₂==(点燃)CuCl₂

也能与非金属反应：

Cl₂＋H₂== (点燃)2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

注意：

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl₂的用途：

①自来水*菌消毒

Cl₂＋H₂O== HCl＋HClO 2HClO ==（光照）2HCl＋O₂↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放；

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO₃^2－、SO₃^2－）

HCl＋AgNO₃== AgCl↓＋HNO₃

NaCl＋AgNO₃== AgCl↓＋NaNO₃

Na₂CO₃＋2AgNO₃==Ag₂CO₃↓＋2NaNO₃

Ag₂CO₃＋2HNO₃== 2AgNO₃＋CO₂↑＋H₂O

Cl^－＋Ag^＋== AgCl↓

-3-硫和氮的氧化物

1、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）。

S＋O₂ ==(点燃)SO₂

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）。

化学性质：有毒；与水反应生成亚硫酸H₂SO₃，亚硫酸为弱酸；有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

注意：

H₂SO₃不稳定，会分解生成水和SO₂方程式为：SO₂＋H₂O==H₂SO₃（可逆号），因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应：在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

2. 一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N₂＋O₂== (高温或放电)2NO。

生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：

2NO＋O₂== 2NO₂

一氧化氮：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO₂＋H₂O== 2HNO₃＋NO（工业制硝酸）

3、大气污染

SO₂ 、NO₂溶于雨水形成酸雨：2SO₂＋O₂=2SO₃ SO₃＋H₂O=H₂SO₄。

防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

-4-氨、硝酸、硫酸

1、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；是强氧化剂。

C₁₂H₂₂O₁₁== (浓H₂SO₄)12C＋11H₂O

2H₂SO₄(浓)＋C==（加热）CO₂↑＋2H₂O＋SO₂↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H₂SO₄(浓)＋Cu==（加热）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H₂，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。

2、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO₃(浓)＋Cu== Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋4H₂O

8HNO₃(稀)＋3Cu==3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

NO₂,HNO₂,NO,N₂O,N0₂,NH_3。

注意：

①浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

②硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

3、氨气及铵盐

氨气

物理性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。

化学性质：

①能使水溶液呈碱性：NH₃＋H₂O⇌ NH₃·H₂O⇌NH₄^＋＋OH^－可作红色喷泉实验。

一水合氨NH₃·H₂O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH₃·H₂O==NH₃↑＋H₂O （条件：加热）

②浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

③氨气能跟酸反应生成铵盐：NH₃＋HCl== NH₄Cl (晶体)

氨的用途：

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH₄Cl =（加热）NH₃↑＋HCl↑

NH₄HCO₃=（加热）NH₃↑＋H₂O↑＋CO₂↑

4、实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂=（加热）CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。