例题7某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SOeq \o\al(2－,4))＝－lg c(SOeq \o\al(2－,4))。下列说法正确的是( )
A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
【解析】由图像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))]＝p(Ba2＋)＋p(SOeq \o\al(2－,4))＝10，则Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))＝10－10，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，再由Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))可知，c(SOeq \o\al(2－,4))变小，故可使溶液由c点变到a点，D正确。【答案】D
题型四物质结构与元素周期律
【解读】物质结构与元素周期律每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。物质结构和元素周期律的内容考查逐渐简单，更加接近大纲要求，因为许多考点都可以在选修3的题目中得到考查。所以这道题主要就是考查元素推断、原子结构特点及元素对应单质机化合物的性质等。
例题8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
例题9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．离子半径：Z>W>X>Y
【解析】Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四种元素的单质中，只有Z元素的单质是固态，则Z元素的单质熔沸点最高，A错误；W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；电子层数越多，半径越大，则离子半径：Z>W>X>Y，D正确。【答案】D
题型五有机化学基础
【解读】有机化学基础每年必考，题型是选择题，主要考查有机物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体数目的判断、有机物结构的表示方法、有机物的命名、根据有机物的结构判断有机物的分子式。有机化学的主要内容在选修部分，必考命题时容易超出考纲的要求，主要考查方向为同分异构体、官能团性质等，对选考有机化学模块的考生相对有利。
例题10下列说法正确的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键
B．乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应
C．乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同
