例题14用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NHeq \o\al(＋,4)，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极有0.25 mol的O2生成
【解析】A项，Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，所以溶液变浅绿色，错误；B项，电解时，溶液中NHeq \o\al(＋,4)向阴极室移动，H＋放电生成H2，所以阴极室中溶质为(NH4)3PO4或NH4H2PO4、(NH4)2HPO4，错误；C项，电解时，阴极上H＋放电生成H2，溶液中c(OH－)增大，溶液中pH升高，正确；D项， 阴极生成H2，错误。【答案】C
题型八元素及其化合物的性质
【解读】元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，高考的呈现形式比较灵活。在选择题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元素及其化合物知识的应用。元素及其化合物知识点多,涉及面广,与生产、生活、科技等问题密切相关,是化学学习和研究的重点，其相关知识既为化学概念、原理和物质结构的学习提供了丰富的感性素材,同时也是高考化学试题中的知识载体、能力的支撑点，高考中这部分内容,单独出题考查的方式很少,经常以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、分离与提纯、气体的制取和性质实验、物质推断、计算等题型融合出现，近几年的高考加强了元素及其化合物知识与基本概念、基本理论的结合，该部分知识在高考中的考查要求逐渐提高。
例题15下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )
A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸*方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
例题16制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋bX。下列说法中正确的是( )
A．该反应中X为O2
B．反应物Na2O2只作氧化剂
C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
D．每生成1 mol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e－
【解析】2 mol FeSO4被氧化成2 mol Na2FeO4，铁元素失去8 mol e－，根据钠原子守恒及过氧化钠转移电子情况分析，a＝6，b＝1，X为O2,6 mol Oeq \o\al(2－,2)中有10 mol O从－1价降到－2，得10 mol e－，另外2 mol O从－1价升到0价，失去2 mol e－，A项正确；反应过程中5 mol Na2O2作氧化剂，1 mol Na2O2作还原剂，B、C两项错误；每生成1 mol Na2FeO4，反应过程中转移5 mol e－，D项错误。【答案】A
例题17下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓
C．明矾溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===3NHeq \o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓
D．稀硝酸与铜反应：Cu＋NOeq \o\al(－,3)＋2H＋===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
【解析】当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，氯气不足量，Fe2＋完全反应，Br－反应一半，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A错误；氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，离子方程式为2OH－＋Ba2＋＋Mg2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B错误；明矾溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===3NHeq \o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓，C正确；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。【答案】C
例题18某无色溶液中只可能溶有NHeq \o\al(＋,4)、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、I－、MnOeq \o\al(－,4)、SOeq \o\al(2－,4)等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：①取10 mL该溶液于洁净的试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后，过滤得到0.03 mol白色沉淀甲；②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生；③另取10 mL该溶液于洁净的试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标准状况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。则下列说法正确的是( )
A．仅由实验①可推出肯定含有SOeq \o\al(2－,4)，不含Cl－
B．该无色溶液肯定含有NHeq \o\al(＋,4)、K＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)
C．该无色溶液肯定不含K＋、Mg2＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、MnOeq \o\al(－,4)、I－
D．不能确定该无色溶液是否含有K＋
【题型演练】
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )
A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B．"光化学烟雾"的形成与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合"促进低碳经济"宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会"断路"
2.《汉书》中"高奴县有洧水可燃"，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为"石脂"或"洧水"的使用有"予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世"的描述， 关于上文的下列说法中正确的是( )
A．"洧水"的主要成分是油脂B．"洧水"的主要成分是煤油
C．"洧水"的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为3NA
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
5.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( )
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
7.25 ℃时，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )
A．①点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D．滴定过程中可能出现：c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
8.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下，如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是( )
A．在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17
B．往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6.0，需NaOH 2.0 mol
C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－
D．某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围为8.0～12.0
9.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
10.已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是( )
