【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na 和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa 和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na 和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：
①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；
②物质的组成；
③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
『错解分析』选B或D。认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4 水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
『规律小结』结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
专题二 氧化还原反应【易错题1】取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
A、反应过程中MnO2作催化剂
B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化
D、反应产生2.24L氯气（标况）
『错解分析』选C、D。根据该反应中量的关系：MnO2——4HCl可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯气。错误原因：静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。
『正确解答』随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。
『规律小结』许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）
【易错题2】标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
『错解分析』由于2Br- Cl2=Br2 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。错误原因：忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。
『正确解答』由于Fe2 还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2 2Fe2 =2Cl- 2Fe3 ；2）Cl2 2Br-=2Cl- Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2 被完全氧化并有50%Br—被氧化。根据电子得失关系，Fe2 、Br—离子失去的电子总数（0.02mol 0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。
『规律小结』分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。
专题三 离子反应【易错题1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14
mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3 Na NO3- Cl-
B.K Na Cl- NO3-
C.K Na Cl- AlO2-
D.K NH4 SO42- NO3-
『错解分析』错选C。认为隐含条件条件“由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1”标示溶液显酸性，AlO2-不能在酸性溶液中大量存在，错在把隐含信息理解错了。
『正确解答』首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A中Al3 不能在碱性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D中NH4 不能在碱性溶液中大量存在；所以只能选B.
『规律小结』离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题*限制条件.一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合，如果是弱酸如：H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3·H2O，难溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.难电离的物质如H2O等，则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-)与H 和OH-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2 等；Fe3 可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生络合反应.如果溶液中含Fe3 和SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3 、Al3 、Zn2 、NH4 等，则会发生双水解反应而不能大量共存。
【易错题2】下列离子方程式正确的是（ ）
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:
Fe3 3NH3.H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:
Ca(HCO3)2 2H =Ca2 2H2O 2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
2Cl2 2OH-=3Cl- ClO3- H2O
『错解分析』写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,Cl2与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO3。
『正确解答』A项电荷不守恒；C项实质上是H 与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。正确选项为B。
『规律小结』离子方程式正误判断
1.看离子反应是否符合客观事实
2.看
3.看表示物质的化学式是否正确。
4.看电荷是否守恒。
5.看反应物或产物的配比是否正确。
6.看是否漏掉离子反应。
7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
专题四 化学能与电能
【易错题1】右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na 通过，充放电的化学方程式为2Na2S2 NaBr3
