下列说法正确的是
A．负极反应为4Na—4e-=4Na
B．当有0．01mol Na 通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
『错解分析』错选C或D，错选C认为b极发生了
2Cl－-2e－=Cl2↑，Cl2 H2O=HCl HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O－2e－=H2↑＋2OH－。对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑，阴极电极反应式为：2H2O－4e－=H2↑＋2OH－，活波金属与电源正极相连首先失去电子。
『正确解答』电源的正极：Br3- 2e－=3Br-，电源的负极 2 S22--2e－=S42-，内电路为Na 移动导电。由题意可知b极（阴极）：2H2O-2e－=H2↑＋2OH－，a 极（阳极）：Cu-2e－=Cu2 ，所以C，D均错误。对于B项当有0．01mol Na通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01mol。结合b极反应，产生的气体就为0.005mol，体积为112mL。只有B正确。
『规律小结』解答电化学的信息类题，要仔细审题，把题目中有限的提示运用到所学的知识点上解答，同时要习惯性的写出陌生的复杂电极反应式。
【易错题2】将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L
『错解分析』选B。电解产物的有关计算，不仅要考虑溶液中离子的放电顺序，由此来决定电解的产物，还要考虑离子的物质的量多少，当某种离子消耗完，一定会引起产物的变化。本题的思维定势是阴极产物为0.300mol铜，转移了0.600mol的电子，阳极产物必然是0.300mol的氯气，标况下的体积为6.72L，得出选项B的错误结论。
『正确解答』电路中的确转移了0.600mol的电子，但溶液中仅有0.200mol的氯离子，其放电析出0.100mol的氯气。阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气，其量为0.400mol的电子转移，产生0.100mol的氧气。因此在阳极最终生成0.200mol的气体，在标况下的体积为4.48L。只有C正确。
『规律小结』原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1.守恒法：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.总反应法：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
3.关系式法算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
专题五 元素及其化合物【易错题1】除去SO2中少量的SO3，应选用（ ）
A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2SO3溶液
C．98.3%的浓H2SO4 D．NaOH溶液
『错解分析』错选A，虽然NaHCO3能除去SO3，但同时还生成CO2气体，违反了不增不减原则。
『正确解答』A、B、D项与SO3、SO2都反应了。若将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，则符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。
『规律小结』做此类除杂题，要掌握除杂的原则：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(N03)2 |
④ | NO2 | S02 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
【易错题2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A．②③④ B．②③④⑤ C．④③④ D．①②③④[来源:学,科,网Z,X,X,K]
『错解分析』审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。
『正确解答』对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。
对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。
对于③，CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。
对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。
对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3 CO2 CaCl2 H2O=CaCO3↓ 2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3 2CO2 CaCl2 2H2O=Ca(HCO3)2 2NH4C1。答案为D。
『规律小结』做此类题，最重要的就是审题要仔细，对相应物质的化学性质要掌握到位，解题时要一一排查，逐一确认。
