计算物质的分子量在化学上是既简单而又普遍的问题之一。但是，有的同学确掌握得并不太好。为了帮助同学们掌握计算物质分子量的方法，本文特举例作如下小结：
⒈ 直接法
此法是根据物质的分子式直接求分子量。
例：已知二氧化碳的分子式为CO2试求其分子量。
解：Mco2=12 16×2=44
⒉ 气体密度法
此法是已知气体在标准状况下的密度ρ，根据M=22.4×ρ求分子量。
例：某物质的蒸气在标准状况下密度为3.4克/升，试求其分子量。
解：M=22.4×3.4
⒊ 相对密度法
该法是已知气体对分子量为M1的某种气体的相对密度D，根据M=D×M1求分子量。
例：某物质的蒸气与同温同压下同体积的氢气的质量比为46，求该物质的分子量。
解：M=46×2=92
⒋ 摩尔质量法
该法是已知气体的质量W和物质的量ｎ，根据 M＝Ｗ/n求摩尔质量，进而求得分子量
例：0.25摩尔某气体的质量为8克，试求其分子量。
解：Ｍ＝８/0.25＝32
⒌ 气态方程式法
此法是已知气体的体积V，质量W，温度T及压强P，根据气态方程式PV=nPT，变形为M=WRT/PV，再利用此式求分子量。
例：在273℃，3大气压时，1升某气体的质量为3.2克，求其分子量。
解：M=WRT/PV
＝[3.2×0.082×(273 273)]÷3×1
＝47.8
⒍ 近似原子量法
此法是已知混和气体中各组分的分子量和摩尔百分数或体积百分数，根据求近似原子量类似的方法，将求近似原子量的公式变形为M＝M1a％ M2b％ …… Mn n％并以此来求混和气体的平均分子量。
例：已知空气中氧气占21%，N2占79%（体积比），试求空气的平均分子量。
解：M=32×21% 26×79%=28.8
⒎ 平均分子量法
该法是已知混和气体中各组分的分子量和物质的量（或气体的体积），根据
M=(M1n1 M2 …… Mnn)/(n1 n2 ……n)
求分子量。
例：将处于相同条件下的1升CO和2升N2、3升O2混和，求混和气体的平均分子量。
解：M＝(28×1 28×2 32×3)÷(1 2 3)＝30
⒏ 质量比法
该法是已知混和气体的质量比（mA : mB），根据
M=[MAMB(mA mB)]/(mAMB mBMA)
求分子量。
例：已知甲烷和已烯的质量比为1:7，求混和气体的平均分子量。
解：M＝[16×28﹙1 7﹚]÷(1×28 7×16)＝25.6
⒐ 化学方程式法
此法是依据题目条件将有关数据代入化学方程式，从而求得分子量。如：设反应mA nB=pC qD, 若a克A与定量B反应生成C和b克D，则分子量MA和MB的关系式为：
mA nB=pC qD
mMA..........qMD
a................... b
MA=aqMD/bm
MD=bmMA/aq
例：把3.6克一元醛与银氨溶液反应，还原出10.8克银，求该一元醛的分子量。
解：RCHO 2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓
RCOONH4 3NH3↑ H2O
...... M ...............................2×108
..... 3.6 .................................10.8
M=3.6×2×108÷10.8＝72
总之，求物质分子量的方法是很多的，以上列举虽然不一定全面，但是通过上面的归纳，可以使同学们掌握一些计算分子量的方法，达到抛砖引玉的目的。
