实验步骤如图所示，我们会发现a试管保持红色，因为它是一个空白的对照实验，而b试管加入铁粉后，溶液会逐渐变浅，c试管溶液会逐渐加深，下面我们要进行分析。解释：b试管加入铁粉之后，其实是发生了屏幕上方显示的一个化学反应，三价铁离子的浓度减小，使得硫氰化铁的浓度也减小，溶液颜色变浅，也就是化学平衡向着逆反应的方向在发生着移动。而c试管加入了硫氢化钾溶液之后，使得硫氰根的浓度变大，那么硫氰化铁的浓度也增大，溶液颜色加深，说明化学平衡向着正反应的方向发生了移动。
好，我们重新来看一下关于平衡移动的定义，它指的是在一定条件下，当可逆反应达到旧的平衡状态之后，外界条件一旦发生改变。旧的平衡被破坏，平衡体系的物质组成也会随之改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程就叫做化学平衡的移动。实验证明，在其他条件保持不变的情况下，增大反应物的浓度或者是减小生成物的浓度，平衡向着正反应方向进行，反之是同样的道理。
在等温的条件下，一个已经达到化学平衡的反应改变浓度的过程当中，我们可以利用浓度熵和化学平衡常数的大小关系来判断化学平衡发生的移动。这一部分内容在我们前面的课程当中也提及过，下面我们再来重述一下，当q等于k的时候，肯定反应处于一个化学平衡的状态，当q小于k的时候，说明化学平衡向正反应方向移动，直到达成新的平衡状态，反之亦然。
第二个因素，我们要来研究压强对化学平衡的影响，这个实验采用的是注射器，利用到的原理是二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，我们知道二氧化氮是红棕色的气体，而四氧化二氮是无色的气体。
