大家好，今天这节课我们要一起来学习影响化学平衡的因素。
首先来回顾一下化学平衡的建立过程。当反应未开始的时候，V正和微粒、V逆均等于零，当反应开始未达到平衡的时候，正反应速率大于逆反应速率，正向反应一段时间之后，会发现正反应速率和逆反应速率相等，我们就认定它达到了化学平衡状态，由此建立了化学平衡。当外界条件发生改变的时候，我们会测得正反应速率和逆反应的速率也发生改变，但是变化的程度不同，也就是说这个时候正反应速率和逆反应速率不再相等，那么反应就会向着正向或者是逆向。
发生移动一定时间之后，又重新达到正反应速率和逆反应速率的相等状态，也就是建立了一个新的化学平衡状态。从旧的化学平衡状态向新的化学平衡状态建立的这个过程，我们称之为化学平衡移动。也就是说从最开始的正反应速率和逆反应速率不相等的不平衡状态，逐渐达到两者速率相等的化学平衡的动态状态。我们的问题是哪些因素能够通过改变化学反应速率来使化学平衡发生移动的？这个问题就要反馈到哪些因素能够影响化学反应速率。通过上节课的学习，我们知道温度、浓度、压强、催化剂和表面积都可以影响，那么这五个因素都可以使化学平衡发生移动吗？
接下来我们就要开始探索，首先来看浓度对化学平衡的影响。教材当中为我们提供了一个实验所用到的用品和操作步骤，如图所示，这个实验涉及到的原理是三价铁离子和硫氰根发生反应，产生红色的硫氰化铁。
