当体系压强减小的时候，我们可以让活塞由一处拉到二处，那气体的颜色是先变浅又逐渐变深。如果体系压强变大，活塞由二处推到一处，我们会发现气体的颜色先变深又变浅，这是为什么呢？其实当我们把注射剂的活塞向外拉的过程当中，体积是在增大的，浓度变小了，所以混合气的颜色是先变浅，这是由浓度引起的，而后变深是因为平衡向着双重二氧化氮的方向在移动，因此颜色变深。反之原理相同。
对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡的时候，保持其他条件不变，加压或者是减小容器的体积，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，反之亦然。如果反应前后气体的总体积没有发生变化，那么无论是加压还是血压都不会使华为平衡方程移动。这里需要提示的是，固态或者是纯液态的物质，它的体积受压强的影响很小，可以忽略不计。
拓展：我们会观察到有两种不同的情况，第一种是容器的体积不变，像这个平衡体系当中充入无关气体、压气或者是氮气，我们会发现平衡不发生移动。第二种特殊的情况是保持这个气容器的压强不变，向体系中冲入无关的气体、压气或氮气，会发现平衡向左移动，这是为什么呢？注意冲入惰性气体恒压的状况下会造成体积增大，分压减小等效于减压，而恒容的这种状况下，总压虽然在增大，但是各组分的浓度是不变的，分压不变那就相当于压强不变。
第三个因素，我们要来研究温度对化学平衡的影响。采用的实验装置如图所示，实验原理依然是四氧化二氮和二氧化氮的平衡体系。
