Cu H2 O
白色粉末变蓝 氢气从溶液中带出的水分，使C装置吸收的水分质量偏大，造成计算出的氢元素质量偏大(合理给分)
无影响 阻止空气中的水分进入C装置影响实验结果
【解析】本题考查了利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，电解水、氢气燃烧是利用质量守恒定律得到水的组成，氢气燃烧时，要用干燥的氢气燃烧才能得到正确的结果，氢气还原氧化铜，测定B中氧化铜和C中干燥剂反应前后的质量，B中氧化铜反应前后的质量减少，减少的质量就是氧化铜中失去的氧元素的质量，即生成的水中氧元素的质量；C中干燥剂反应前后质量增重，增重的质量即为生成的水的质量。
(1)电解水时生成了氧气和氢气，反应方程式是：2H2O
2H2↑ O2↑，b管中产生的气体体积小于a管，b管中产生的气体是氧气(O2)；
(2)右上图二实验要证明有水生成，实验室制得的氢气中含有水，要除去水；氧化钙能与水反应，图二U型管中氧化钙的作用是吸收氢气从溶液中带出的水分(干燥氢气等)，在d处点燃氢气，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，生成水，证明水的组成的现象是d处产生淡蓝色的火焰，烧杯底部有小液滴。
(3)图三实验，B装置中氢气与氧化铜在加热时生成了铜和水，反应的化学方程式为：H2 CuO
Cu H2 O
硫酸铜遇水变蓝色，C装置中的现象是白色粉末变蓝。氢气还原氧化铜生成铜和水，减少的固体的质量就是氧化铜中含有的氧元素的质量，氧元素的质量为3.2g，C装置吸收的是水，故水的质量为4g，所以氢元素的质量为：4g-3.2g=0.8g，所以氢元素和氧元素的质量比为：0.8g：3.2g=1：4，计算的结果氢元素的质量偏大，可能时水的质量测量偏大，可能是氢气从溶液中带出的水分，使C装置吸收的水分质量偏大，造成计算出的氢元素质量偏大；
实验结束后，无论B处是否仍有黑色固体，对实验测定的水中氢氧元素的质量比无影响，这是因为计算水中氢氧元素的质量比时，利用的是B中减少的质量和C中增加的质量，与氧化铜是否完全反应无关；图三实验装置中D装置中的干燥剂能吸收水，能阻止空气中的水分进入C装置影响实验结果。
