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物质除杂是初三化学里面的一个常考题型，主要有考验孩子对于酸碱盐金属之间的一个化学反应方程式之间的应用。考法比较灵活多变，考验孩子的一个化学综合能力。
物质除杂有以下几点要求：
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离；
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
④转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
⑤吸收法 ：常用于气体的提纯。
物质除杂有基本以下三大类：
㈠、气体除杂：（括号中为杂质）
①CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
②CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
③ O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
④ O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中
㈡、固体除杂（括号中为杂质）：
① Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）
② Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
③ Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）
④CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
⑤CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
⑥ CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）
⑦ CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）
⑧ CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
⑨ Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
㈢、溶液除杂（括号中为杂质）：
①FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe H 2 SO 4 =FeSO 4 H 2 ↑； Fe CuSO 4 =Cu FeSO 4
Fe 2HCl=FeCl 2 H 2 ↑；
Fe CuCl 2 =Cu FeCl2
②FeCl 2 NaCl溶液（含Na 2 CO 3 ）：加适量稀盐酸。
Na 2 CO 3 2HCl=2NaCl H 2 O CO 2 ↑
③Na 2 SO 4 溶液（含CuSO 4 ）：加适量NaOH溶液。
CuSO 4 2NaOH=Cu(OH) 2 ↓ Na 2 SO 4
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例题讲解
详解：
A选项：氢氧化钠是个碱性溶液，不仅可以吸收氯化氢气体，还可以吸收二氧化碳，故错误。
B选项：铁丝必须在纯氧中才可以被点燃，所以不可以拿来测量空气中氧气含量，故错误。
C选项：CO2溶于水形成碳酸溶液，无色酚酞遇酸不变色，故错误。
D选项：浓硫酸可以做干燥剂，且不跟氧气发生反应，故正确。
总结：该道题考的比较综合，九上和八下的内容综合起来考，那就必须要求孩子化学基础足够扎实。
详解：
A选项：盐酸可跟碳酸钠反应，不跟氯化钠反应，Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑，且反应生成NaCl未引入新的杂质，符合除杂要求，故正确。
B选项：CO2是不燃烧也不支持燃烧的，故在大量CO2中点燃CO，不易被点燃，且会引入氧气这个杂质，故不正确。
C选项：金属Fe和Zn都可以跟稀硫酸反应生成相应的盐和氢气，所以不符合我们除杂的要求，故不正确。
D选项：CaO溶于水会跟水发生反应CaO H2O=Ca(OH)2 ,把原物质反应掉了引入了新的杂质，不符合我们除杂的要求，故错误。
总结：该道题主要考察孩子们的一个化学反应方程式的掌握情况。
3.粗盐必须除去其中所含的Ca2 、Mg2 、SO42-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中，正确的是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ④②⑤①③
详解：初盐提纯是比较典型的一道题，正确答案选C
加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。该道题的精髓在于碳酸钠溶液务必在氯化钡后加，为了除去氯化钡。
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