高考帮周五直播答疑
化学中离子的转移和化合价的变化一直是高考中热门考点，很多同学对这一考点都掌握不熟，本次答疑中很多同学询问了离子问题的分析方法，对此爱智康郝玉豆老师有针对性的回答了同学们提出的问题。下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们最后时间里学习化学有所帮助。
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离子问题分析
问题
怎么比较离子或原子的溶沸点大小
爱智康郝玉豆老师
离子晶体熔沸点与电荷量及半径有关，电荷量越大，熔沸点越高，碱土金属的氧化物熔沸点高于碱金属，阴阳离子半径越接近熔沸点与高，所以碱土金属中，氧化镁熔沸点最高，氧化镁大于氧化钙大于氧化铍大于氧化锶大于氧化钡。
问题
离子要求大量共存，少量离子反应能共存的能举例几个吗？比如弱碱中能存在碳酸氢根，还有哪些？
爱智康郝玉豆老师
既然大量共存，说明不反应，如果要求是少量共存是没有意义的，纯水中氢离子和氢氧根也可以微量共存。
弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子就可以互相促进，但是我们一般需要掌握的是完全互促水解，即生成沉淀或气体，这个死记下来就行，高中掌握九组：
铝离子与碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、偏铝酸跟；三价铁离子与碳酸根、碳酸氢根和偏铝酸跟；铵根离子和偏铝酸跟
问题
还有在大题里，经常.遇到Ca离子与硫.酸.根，在什么情况下认为沉淀，什么情况可以共存呢？谢谢老师。
混合溶液中离子的大小比较如何突破？还有弱离子的酸碱性比较
爱智康郝玉豆老师
判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子。
问题
碳氢氧氮第一电离能怎么看
爱智康郝玉豆老师
从左往右的一般规律是依次增大的，因为非金属性在增强所以失去电子的能力减弱，但是氧的第一电离能小于氮，这是因为氧的p电子层有四个电子，失去一个电子达到p电子层的半充满的稳定结构，因此相对于氮更容易失去一个电子。因此顺序是F＞N＞O＞C，氢是第一周期的元素，第一电离能同主族中肯定是最大的，一般不比较它和氧氮的第一电离能，事实上它的第一电离能（1312）略小于氧（1314），肯定是大于碳（1086）的
问题
为什么弱碱性溶液就可以有碳酸氢根存在？氢氧根和碳酸氢根不是不共存吗？想请教老师一下
爱智康郝玉豆老师
共存问题指大量共存，弱碱环境中氢氧根含量本身就不多，氢氧根与碳酸氢根是不能大量共存，而且碳酸氢根水解本身也可以形成氢氧根
问题
选择题里和离子有关的图像题总是解不对，特别是有关往弱酸里加强碱的类型，中点的各离子浓度关系应该如何判别呢？希望老师解惑，谢谢老师了。
爱智康郝玉豆老师
首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7！注意区分中和点、中性点和中和一半的点。
其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子
问题
离子共存题常常做不对，有什么技巧可言吗？
爱智康郝玉豆老师
七大共存问题：
1、无色溶液中不存在有色离子；
2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存；
3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；
4、形成沉淀的盐
5、双水解反应
6、络合离子（铁离子与硫氰根离子）
7、氧化还原反应不共存，例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等
问题
氧气的氧化性跟离子怎么比？，阴离子的还原性越强，该元素的什么行越强
爱智康郝玉豆老师
阴离子还原性越强，说明该个非金属元素非金属性越强，非金属单质氧化性越强。氧气在常温下可以氧化碘离子、亚硫酸根等，一般不氧化溴离子。
问题
特殊的物质反应有那些，怎样辨别方程式正确与否
爱智康郝玉豆老师
先看反应是否符合事实，该反应是否能发生，常考的例如铝离子和氨水只能生成沉淀不能生成偏铝酸跟，铁与盐酸只能生成二价亚铁离子，铁与氯气生成三氯化铁等等；第二看该拆的是否拆，不该拆的是否拆开，沉淀、弱电解质、单质、非电解质及氧化物都不可以拆开，例如一水合氨、碳酸钙等；第三看电荷是否守恒。例如铁离子与铁单质归中生成亚铁离子。
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其他重点难点
问题
温度计那些实验是在瓶口，那些在溶液中
爱智康郝玉豆老师
蒸馏实验中温度计在瓶口（物理变化），物质制备实验中在液面下（乙酸乙酯的制备、乙烯的制备等），水浴加热是插在水中
问题
请问老师，如何判1断同分异构体是否写完？
爱智康郝玉豆老师
首先拿到分子式的时候要数不饱和度，n个碳就需要2n 2个氢，所以，每当分子式中少两个氢的时候，则不饱和度加1，因此，根据不饱和度可以明确有机物中可能的官能团。碳碳双键及碳氧双键的不饱和度为1，三键的不饱和度为2，成环为1，苯环为4，醛基酯基和羧基都为1.
确定了不饱和度之后，数同分异构体一共有四种方法，即
①缩短碳链：确定含碳的最长链为主链然后依次缩短，注意避免重复；
②官能团移位：将官能团分别由一号位移动到其他碳的位置上，注意对称结构和同一个碳上的相同基团是等效碳；
③针对苯环的同分异构体采用定二移一法：苯环上两个取代基，同分异构体数目为 3，苯环上有三个取代基时，三个取代基均相同则为3，两个一样则为6，三个均不同为10.。
④针对酯的同分异构体，采用此消彼长法，注意不要直接书写酯的同分异构体，而是将酯拆成羧酸和醇，分别根据碳数写出羧酸和醇的同分异构体，每当羧酸增加一个碳，则醇减少一个碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同时也要注意，书写醇的时候已考虑碳碳双键上接羟基与同一个碳上接两个以上羟基的情况，因为你写的不是醇而是酯！
问题
老师我们第一届全国卷，我化学很不稳定，好一点可以考九十多，不过卷子有比较简单，差的话也考过60，我想稳定一点在80分左右，有什么建议啊
爱智康郝玉豆老师
知识点有漏洞，注意答题技巧，提高解题速度，另外注意总结错题，要搞明白错题中的每一个知识点
问题
会有哪些形式来考？该用什么思路来突破？
爱智康郝玉豆老师
选择题中常考，一般是用方程式解释事实，或者选择的实验题中，除杂及检验等问题。解决这类问题要明确哪些物质可以拆开，那些不能拆开，弱电解质、非电解质、沉淀都是不可以共存的，延伸出就是溶液中离子进行除杂时候可以考虑生成气体或是沉淀
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