2.实验探究
现象
化学方程式
静置后，液体分为两层，
上层为无色，下层分别呈橙红色和紫色
2NaBr Cl2＝2NaCl Br2
2KI Cl2＝2KCl I2
静置后，液体分为两层，
上层为无色，下层呈紫色
2KI Br2＝2KBr I2
（结论）卤族元素的性质
①相似性：化学性质相似，原子均易得到1个电子，元素具有较强的非金属性，单质体现较强的氧化性；
②递变性：原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱。
（讨论）从哪些方面可判断元素非金属性的强弱？
（结论）①
②利用非金属单质间的置换反应判断；
③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；
④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。
（阅读）P8资料卡片了解卤素单质的物理性质。
相似性：都有颜色。
递变性：①颜色加深，状态由气态到液态到固态；②密度逐渐增大；③熔沸点逐渐升高。
（得出结论）在元素周期表中，同主族元素从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱。
【课堂检测】
1.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ C ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ B ）
A.Cl2与H2S溶液发生置换反应
B.HCl是强酸，H2S是弱酸
C.单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
D.HCl比H2S更稳定
3.（2020·舟山高一检测）某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4等。
②仪器： 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2 2NaBr
②
A
2Na 2H2O
③
④
（4）实验结论： 。
答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性
（2）试管 烧杯 胶头滴管
（3）
实验方案
实验现象
化学方程式
③
B
Br2 2NaI
