④
C
2K 2H2O
（4）同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
【课堂小结】同主族元素的性质相似，但又具有一定的递变性，其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性。
【作业设计】P11 1 3 9 10 11
【板书设计】二、元素的性质与原子结构
碱金属元素
卤族元素
原子
结构
相似性
原子最外层上都只有1个电子
原子最外层上都只有7个电子
递变性
核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱
元素化学性质
相似性
原子均易失去1个电子，体现 1价，元素具有较强的金属性，单质体现较强的还原性
原子均易得到1个电子，元素具有较强的非金属性，单质体现较强的氧化性
递变性
原子失电子能力增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强
原子得电子能力减弱，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱
同主族元素性质与原子结构的关系
在元素周期表中，同主族元素从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，得电子能力减弱。元素的金属性增强，非金属性减弱，单质的还原性增强，氧化性减弱
单质物理性质
相似性
①银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性
都有颜色
递变性
①密度逐渐增大，（K反常比Na小）②熔沸点逐渐降低
①颜色加深，状态由气态到液态到固态；②密度逐渐增大；③熔沸点逐渐升高
元素金属性非金属性强弱的判断
金属性
①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；②利用金属活动性顺序判断；③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
非金
属性
①利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；②利用非金属单质间的置换反应判断；③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断
