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1、表示方法
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、计算公式
v=∆c/∆t
3、常用单位
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。
4、化学反应速率与化学计量数的关系
对于反应mA(g) nB(g) = pC(g) qD(g),在同一时间段内化学反应速率
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 速率比等于系数比
注意:
- 1)、化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率,不是瞬时速率,且均正值。
- 2)、固体和纯液体的浓度可视为常数,因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。
1、化学反应速率的大小比较前提
- 1)、物质种类相同
- 2)、单位相同
2、归一法
用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,数值可能不同,但表示的意义相同,因此比较化学反应速率的大小时不能只看数值大小,可按照化学计量关系换算成同一物、同一单位后,再比较数值大小。
3、比值法
比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g) bB(g)⇌cC(g),若v(A)/a>v(B)/b,则用A表示的反应速率比用B表示的大。
二、影响化学反应速率的因素1、注意:
- 1)、改变固体和纯液体的量对化学反应速率无影响(因为固体、纯液体的浓度视为常数),但改变固体表面积会影响化学反应速率。
- 2)、不要混淆外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响。如升温,正、逆反应速率都增大,但是增大的幅度不同,导致化学平衡发生移动。
- 3)、催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说的催化剂,负催化剂又称为抑制剂。
2、拓展:
- 1)、改变压强的方法
(1)、改变体积(压缩或拉伸)
这种改变压强的方式,本质是改变容器的容积,从而改变物质的浓度。
(2)、充气
①、充入相关气体
a、恒温恒容时
对于有气体参加的反应,充入相关气体,使得该气体的浓度增大,反应速率增快。
b、恒温恒压时
略(高中不涉及)
②、充入“惰性气体”
我们把化学反应体系中与各反应成分不发生反应的气体统称为“惰性气体”。
a、恒温恒容时
对于有气体参加的反应,充入“惰性气体”体系总压强增大,但各反应成分分压不变,即各反应成分的浓度不变,反应速率不变。
b、恒温恒压时
三、与化学反应速率有关的图像问题对于有气体参加的反应,充入“惰性气体”容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。
1、全程速率-时间图像
例如:Zn与足量盐酸反应时,反应速率随时间的变化如图所示。
原因解释:
AB段(v逐渐增大),因反应为放热反应,随反应的进行,温度逐渐升高,导致反应速率逐渐增大;
BC段(v逐渐减小),主要因为随反应的进行,溶液中c(H )减小,导致反应速率减小。
2、物质的量(或浓度)-时间图像
例如:某温度时,在定容(V L)容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
1)、由图像得出的信息有:
①、X、Y是反应物,Z是生成物;
②、t3时反应达平衡,X、Y没有完全反应。
2)、根据图像可进行如下计算:
①、某物质的平均速率、转化率,
如:0 ~ t3s 时,v(X)=(n1-n3)/Vt3 mol/(L·s);Y的平衡转化率=(n2-n3)/n2×100%。
②、确定化学方程式中各物质的化学计量数之比,
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2。
3、可逆反应的速率变化图像
以N2(g) 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol为例。
1)、浓度变化时的速率-时间图像