二、化学反应速率的影响因素
不同的化学反应在相同条件下反应速率不同，说明化学反应速率首先由物质本身的性质（内因）决定。
在实际工业生产和化学实验中，需要加快某些化学反应的速率，如实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，有时又需要减缓某些化学反应的速率，如食物的变质、塑料和橡胶的老化、金属的腐蚀等。要控制化学反应的速率，则需要了解化学反应速率的影响因素（外因）。
实验：影响化学反应速率的外界因素
实验原理：影响化学反应速率的因素有多种，包括反应温度、反应物的浓度、催化剂等。对于多因素（多变量）的问题，为了得到准确的结论，在实验中常常采用“控制变量法”，遵守单一变量的原则，即在每次实验时只改变其中某一个因素（变量），控制其它因素（变量）不变。比如，研究温度对化学反应速率的影响，就控制其它条件相同，只改变温度；研究反应物浓度对化学反应速率的影响，就控制其它条件相同，只改变反应物的浓度。
下面以H2O2的分解来探究温度、催化剂对化学反应速率的影响。以石灰石与盐酸反应探究浓度对化学反应速率的影响。
实验内容：
（1）反应温度对化学反应速率的影响
操作：取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，各滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液。一支放入5℃的冷水浴中，一支放入40℃的热水浴中。观察现象。
现象：两支试管中均产生气泡，冷水浴中产生气泡较慢，热水浴中产生气泡较快。
结论：温度越高，H2O2的分解速率越快；温度越低，H2O2的分解速率越慢。
（2）反应物的浓度对化学反应速率的影响
操作：向两支试管中各加入少量的大理石碎块，再分别加入0.1mol/L和1mol/L的稀盐酸。观察现象。
