现象：两支试管中均产生气泡，加1 mol/L盐酸的试管产生气泡更快。
结论：反应物盐酸的浓度越大，生成CO2的速率越快。
（3）催化剂对化学反应速率的影响
操作：取两支试管，其中一支试管中加入少量的二氧化锰粉末。各加入2mL5%的H2O2溶液。观察现象。
现象：未加二氧化锰的试管中无明显现象，加有二氧化锰的试管中产生大量气泡。
结论：MnO2可以使H2O2的分解速率大大加快，起到催化剂的作用。
思考：影响化学反应速率的因素还可能有哪些？选择一个设计实验验证。
还有固体反应物表面积的大小。在上面实验（2）的基础上验证。
操作：取两份等质量的大理石碎块，将其中一份碾成粉末，分别加入到两支试管中。再分别加入5mL1mol/L的盐酸，观察现象。
现象：两支试管均产生气泡，粉末大理石产生气泡更快。
结论：粉末状大理石的表面积大，反应生成气体速率更快。
小结：在其他条件相同的情况下。
（1）升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
（2）增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
注意：只有改变溶液或气体的浓度才能引起化学反应速率的变化，不能改变固体或纯液体物质的浓度。
（3）使用催化剂能很大程度的改变化学反应速率。一般是使反应速率加快（正催化剂）。
（4）增大固体反应物的表面积（增大了反应物的接触面积），能增大化学反应速率。
思考：对有气体参与的化学反应，还有压强的因素，压强对化学反应速率有什么影响？
固体、液体中分子间的距离很小，改变压强对它们几乎没有影响。气体的分子间距离很大，改变压强对其影响很大。其它条件相同时，增大压强分子间的距离变小，减小压强分子间的距离增大。
对于有气体参与的化学反应，在相同温度下，增大压强（容器的容积减小），气体的体积减小，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（容器的容积增大），气体的体积增大，相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
结论：
（5）对于有气体参与的化学反应，其它条件不变时，增大压强化学反应速率增大，减小压强化学反应速率减小。
注意：只适用于有气体参与的化学反应。其逻辑关系是，改变压强→改变气体的浓度→改变化学反应速率。
