思考：下列现象体现了哪些影响化学反应速率的因素？
(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
鼓风增大了氧气的浓度；煤粉代替煤块，增大煤与氧气的接触面积。
(2)把食品存放到冰箱内，糕点包装内放除氧剂可以延长食品保质期。
冰箱降低了温度；除氧剂除去氧气，降低了氧气的浓度。
(3)利用H2O2分解制氧气时加入固体MnO2 。
固体MnO2作催化剂，加快了反应速率。
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
纯氧中氧气的浓度大，反应速率快。
在密闭容器中发生如下反应：
改变下列条件，化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由：
(1)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：______，理由：______。
(2)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_____，理由______。
答案：
(1)变小 保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小
(2)不变 容器的容积不变，充入氩气，水蒸气和氢气的浓度均不改变，因而化学反应速率不变
分析：对于有气体参与的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速率的影响实质是改变气体的浓度引起的。
恒温恒容时，充入“惰性气体”，总压强增大，但气体的浓度不变，所以化学反应速率不变。
恒温恒压时，充入“惰性气体”，容器容积增大，气体的浓度减小，所以化学反应速率减小。
说明：“惰性气体”是指不参与反应的气体。
车用催化剂
催化剂的特点：（1）高效性。能极大的提高化学反应速率，而自身的组成、质量和化学性质在反应前后不变。
（2）专一性。一种催化剂一般能催化一类反应。
（3）选择性。同样的反应物可能发生不同的反应，不同的催化剂可以让其中的某个反应成为主要反应。
（4）活性温度。在某种温度下，催化剂的效率最高。
（5）中毒。某些物质会使催化剂失去催化作用。
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云水散人
