1.热化学方程式主要特点是要注明物质的状态，标明ΔH的数值和单位。
2.热化学方程式和其他化学方程式一样要配平，只不过化学计量数（系数）可以是整数，也可以分数。
3.ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“ ”表示吸热反应。
4.ΔH的单位一般为kJ/mol，表示每化学计量数摩尔物质反应并生成对应物质放出或者吸收的热量。
5.热化学方程式是表示反应已完成的数量。可逆反应要注意适用条件。
6.热化学方程式无须写沉淀符号或者气体符号，因为热化学方程式已经注明了物质的聚集状态。
7.固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示。
8.热化学方程式书写，符合盖斯定律。
9.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
10.在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。书写燃烧热的热化学方程式一般以1 mol 可燃物为基准。
