第三题难度逐渐提升，已知两种酸，它们的pH都等于一，各取一毫升，分别加水稀释到一百。好爽。右图给出了体积和皮质的关系，问我们下列哪一个说法是正确的？从图像当中我们能够看到，稀释之后HB的pH值变化值会小于HA，那代表着HA酸性强于HB，就是因为强酸和弱酸它们有一个本质的区别，其中一个就是在稀释这方面，强酸稀释之后它的pH变化值会大于弱酸。b选项pH=1的酸加水稀释到一百毫升，也就是稀释了一百倍，如果pH=3，那么它就是强酸，如果pH值小于三，那么它就是一个弱酸，而b选项说如果a小于三，那么证明这两种酸都是弱酸。这是一个正确的选项。
c选项，如果a等于三，强酸是HA，弱酸是HB。c选项刚好说反了。d选项考察的是起始状态下两种酸的物质的量、浓度是否相等，因为他们的pH值是相等。一元强酸他的酸的浓度和氢离子浓度是相同的，但是对于液弱酸来讲，酸的浓度会大于氢离子浓度，其原因就在于弱酸是一个部分电离的，所以这两种酸的起始浓度一定是不相等。
第四题给出了氨水溶液当中的电离平衡，如果要想使屏幕当中展现的这个值增大。可以采取哪些措施？这里需要用到一个公式，如屏幕所示，当我们增加少量盐酸溶液的时候，会使氢离子浓度增大。氢离子浓度增大，它会消耗这个羟根离子，那会拉动平衡正向移动，所以使得矮根的浓度增大，那整体这个值是在变小。所以a选项是正确的，就是因为此刻平常数值随温度的变化它是不变。b选项加入氯化晶体、氨根浓度变大，平衡逆向移动，使得氢氧根的浓度减小，氨水的浓度增大，所以整体的比值是减小。
c选项加入少量的氨气，平常数依然不变，那么它会拉动平衡正向移动，也使得安全浓度增大，所以它的比值依然是在变小的。只有d选项加入了水溶液进行了稀释，这两种离子的浓度都会在变小，所以使得总比值在增大，因此d是一个正确的选项。
