【题型】填空题
【难度】一般
9．"一带一路"将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)
被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。
已知：Fe2O3(s)＋3CO
(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25
kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式：___________________。
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应
3N2H4 （g）
N2（g）＋4NH3（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是________（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________（任写一种）。
（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
a极为 _________（填"阴""阳"） b极的电极反应式为__________________。
简述该装置能吸收SO2的原理：_________________________________。
【答案】 ⑴ FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
⑵ ① 2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O ② a c d NH3 降低反应温度或增加压强等
⑶ 阳极 2HSO3- 2e- = S2O42- 2OH- 或2HSO3- 2e- 2H = S2O42- 2H2O SO2在 a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e- 2H2O =4H SO42-，H 通过阳离子交换膜进入b 极室。
