（公式13） （2）由ΔrHmθ和ΔrSmθ计算ΔrGmθ ΔrGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ（公式14） （3）利用状态函数特性计算
四、化学反应平衡 1、标准平衡常数 化学平衡的特征 定υ正= υ逆，各物质的量不再随时间而改变；ΔrGm = 0，化学平衡是可逆反应的最终状态。 动υ正= υ逆，并非反应停止进行，只是正逆反应的影响相互抵消，是一种动态平衡。 变 化学平衡是有条件的、相对的和暂时的。 标准平衡常数
（公式15） p(B)为化学反应中气态物质B的分压，p(B)/pθ称为B相对压力； 方次为化学反应方程式中各物质前面的系数。 标准平衡常数的意义：Kθ越大，表示正反应进行的越完全；影响Kθ的因素：系统的温度，反应的本性； Kθq一定与化学反应方程式匹配。Kθ与方程式相对应纯固体、纯液体和稀溶液的溶剂，其浓度视为常数，不写进Kθq表达式中。多重平衡规则：在多重平衡中，一个反应可以表示为 两个或更多个反应之和（或差），则总反应的Kqθ等于各步反应的平衡常数的积（或商）。 Kqθ值与温度有关，书写Kθq 的表达式应注明温度。 2、化学反应等温式
等温等压下不做非体积功的化学反应
