公式29 Kspθ大小反应了难溶强电解质的溶解能力。是温度的函数 溶解度与溶度积的关系 相同类型的难溶电解质Kspθ大，溶解度s大 2、沉淀的生成和溶解 （1）溶度积规则
q（2）沉淀的生成 同离子效应：在难溶强电解质的多相离子平衡系统中，加入具有相同离子的易溶电解质，会使难溶电解质的溶解度下降的现象。 分步沉淀：混合溶液中离子发生先后沉淀的现象。 沉淀的顺序：所需沉淀剂浓度小的离子先沉淀。 沉淀完全的条件：离子浓度＜10-5 mol·L-1 （3）沉淀的转化 沉淀转化的方向：向更难溶电解质的方向转化。两种沉淀物的溶度积差别越大，沉淀转化越完全 一、氧化还原反应 1、基本概念 ·还原剂：失去电子（氧化数升高）的物质，发生氧化反应。 ·氧化剂：得到电子（氧化数降低）的物质，发生还原反应。 ·氧化还原反应由氧化半反应和还原半反应构成，每个半反应均表示同种元素两种价态间的转化 ·氧化还原电对： 表示符号：氧化型/还原型 共轭关系：氧化剂氧化能力越强，还原剂还原能力越弱。 ·氧化还原反应进行的方向 强氧化剂 强还原剂→ 弱还原剂 弱氧化剂 2、离子—电子法配平氧化还原反应方程式 ·将反应分成氧化和还原两个未配平的半反应 ·配平半反应：原子个数相等，电荷数相等－－添加电子 ·合并半反应：得失电子总数相等。 ·核对 配平半反应式： 酸性介质中，多氧一边加H ；在缺氧一边加H2O 碱性介质中，多氧一边加H2O；在缺氧一边加OH- 酸性介质中的反应不可出现OH-；碱性介质中的反应不可出现H 二、原电池和电动势 1、原电池 （1）电池反应、电极反应 电极反应：原电池反应在电极表面进行，半电池反应又叫电极反应。 电池反应：两个半电池反应之和。 电极的种类 金属电极、非金属电极、氧化还原电极。电极构成要素：氧化还原电对、导电体 （2）原电池图示 用“¦¦”表示盐桥，负极在左，发生氧化反应；正极在右，发生还原反应正负极中电解质溶液紧靠盐桥写，用“│”表示界面，注明组成电极的物质的状态、组成、正负极 (－) Zn│Zn2 (c1)‖Cu2 (c2)│Cu（ ） （3）可逆电池 可逆电池必须满足的条件 A.电极反应和电池反应必须可以正、逆两个方向进行，且互为可逆反应； B.通过电池的电流必须无限小，电极反应是在接近电化学平衡的条件下进行的。 （4）可逆电池热力学 ΔrGmθ=-nFEθ（公式30） Eθ原电池标准电动势 Eθ=
-
- n：电池反应中转移的电子数 F：法拉第常数 96485C·mol-1 三、电极电势 1、标准电极电势 （1）标准氢电极Pt∣H2(100kPa)∣H (1.0mol·L-1)
