铵根离子的标准解离常数怎么求,铵根离子的解离表达式

过滤 蒸发

注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。

3.盐的化学性质：

盐溶液 金属→盐ˊ 金属ˊCuSO₄ Zn=ZnSO₄ Cu

盐 酸→盐ˊ 酸ˊBaCl₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2HCl

盐溶液 碱溶液→盐ˊ 碱ˊ3NaOH FeCl₃=3NaCl Fe(OH)₃↓

盐溶液 盐溶液→盐ˊ 盐ˊAgNO₃ NaCl=AgCl↓ NaNO₃

注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

四、明确复分解反应

发生的本质

1．复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB CD=AD CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

2．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶

钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。

六、几个常见离子的检验

1.Cl^－离子的检验

实验操作实验现象 实验结论化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl^－ AgNO₃ KCl=AgCl↓ KNO₃

2.SO₄^2－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO₄^2－ Ba(NO₃)₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2HNO₃

3. CO₃^2－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO₃^2－

K₂CO₃ 2HCl=2KCl CO₂↑ H₂O CO₂ Ca(OH)₂=CaCO₃↓ H₂O

4、检验NH₄^＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。