一．选择题（共11小题）
1．（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A． 分子式为C3H2O3
B． 分子中含6个σ键
C． 分子中只有极性键
D． 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
考点：化学键；真题集萃．
分析：A、
为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；
B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；
C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；
D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．
解答：解：A、
，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；
B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；
C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；
D、8.6g该有机物的物质的量为：
=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，
故选A．
点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．
2．（2014•上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A． H3O 和OH﹣B． CO和N2C． HNO2和 NO2﹣D． CH3 和NH4
考点："等电子原理"的应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数 电荷数．
解答：解：A、H3O 的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9 1=10，电子数相同，故A错误；
B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C、HNO2的质子数为1 7 8×2=24，电子数为24，NO2﹣的质子数为7 8×2=23，电子数为23 1=24，电子数相同，故C错误；
D、CH3 的质子数为6 1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4 的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．
3．（2013•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（ ）
A． 都是共价化合物B． 都是离子化合物
C． 互为同分异构体D． 互为同素异形体
考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．共价化合物中只含共价键；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；
D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．
解答：解：A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；
B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；
D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；
故选C．
点评：本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．
4．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A． CaC2B． N2H4C． Na2S2D． NH4NO3
考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．
专题：化学键与晶体结构．
分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
解答：解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
点评：本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．
5．（2013•安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO O2
CO2 H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A． 该反应为吸热反应
B． CO2分子中的化学键为非极性键
C． HCHO分子中含δ键，又含π键
D． 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
考点：极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．
分析：A、根据大多数放热反应在常温下能进行；
B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；
C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；
D．根据气体的体积与温度、压强有关．
解答：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；
B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；
C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；
D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；
故选C．
点评：本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．
6．（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A． AlON和石英的化学键类型相同
B． AlON和石英晶体类型相同
C． AlON和Al2O3的化学键类型不同
D． AlON和Al2O3晶体类型相同
考点：化学键．
专题：化学键与晶体结构．
分析：氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，Al2O3属于离子晶体，结合选项来解答．
解答：解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；
B．二者均属于原子晶体，故B正确；
C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；
D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意含有离子键的晶体一定为离子晶体．
7．（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（ ）
A． PH3分子呈三角锥形
B． PH3分子是极性分子
C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．
专题：压轴题；化学键与晶体结构．
分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；
B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；
C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；
D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．
解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；
B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；
D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；
故选C．
点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．
8．（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A． 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B． 分子中四个氧原子共平面
C． 该物质既有氧化性又有还原性
D． 15.2g该物质含有6.02×1022个原子
考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．
分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．
解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；
B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，
所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
C、该分子中的氮元素为 3价， 3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．
故选：C．
点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．
9．（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（ ）
A． SO2B． BeCl2C． BBr3D． COCl2
考点：极性分子和非极性分子．
专题：压轴题；化学键与晶体结构．
分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．
解答：解：A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为 4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；
B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为4，化合价为 2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；
C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为 3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；
D、COCl2中心C原子成2个C﹣Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查极性分子和非极性分子判断，难度中等，注意分子立体构型的判断与规律的理解．
10．（2010•湖北）下列判断错误的是（ ）
A． 熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B． 沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
考点：晶体熔沸点的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：A、从晶体的类型比较；
B、从是否含有氢键的角度比较；
C、从非金属性强弱的角度比较；
D、从金属性强弱的角度比较；
解答：解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；
B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．
故选B．
点评：本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断．
11．（2010•湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A． 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B． 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
C． 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D． 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．
专题：压轴题；化学键与晶体结构．
分析：根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．
解答：解：A．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故A错误；
B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故B错误；
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故C正确；
D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系．
