一 原子的构成
1. 原子结构
原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
2．构成原子的粒子间的关系
（1）不是所有原子的原子核中都有中子。
（2）核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
（4）原子核内质子数与中子数不一定相等。
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
在离子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数
3．核外电子的排布
（1）原子的核外电子排布
①电子层
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
②原子结构示意图：如钠原子结构示意图。
注意：元素的周期数=电子层数，族数=最外层电子书
（2）原子结构示意图的书写规则
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律
①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
（3）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系
