2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 ，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填">"、"<"或" = ")。
③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)为了清除NO、NO2、N2O4
对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。
【答案】⑴ -875.3
⑵① 阳 NaOH溶液 ② SO32--2e- H2O=2H SO42-
⑶ ① 45% ② > ③ 24300（MPa）-1
⑷
mol·L-1
【解析】(1)①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1，②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝ 67.0 kJ·mol-1，③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①-②-③×2得：CH4(g)＋2NO2(g)
CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝(-890.3 kJ·mol-1)-( 67.0 kJ·mol-1)-(-41.0 kJ·mol-1)×2=-875.3kJ·mol-1，故答案为：-875.3；
(2) ①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，故答案为：阳；NaOH溶液；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e- H2O=2H SO42-，故答案为：SO32--2e- H2O=2H SO42- ；
(3) ①设氧气消耗物质的量为x，
2SO2(g) O2(g)⇌2SO3(g)
起始量(mol) 2a a 0
变化量(mol) 2x x 2x
平衡量(mol)2a-2x a-x 2x
