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（A） Q ＝0, W ＝0, DU ＝0 （B） Q＝0, W <0, DU >0 （C）. Q >0, W <0, DU >0 （D） DU ＝0, Q＝W ¹0
答案：A。因系统为恒容绝热，Q＝W＝0，故DU＝0。
．对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：
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答案：A。理想气体的内能只是温度的函数。
．凡是在孤立体系中进行的变化，其DU 和DH 的值一定是：
（A）DU >0, DH >0 （B）DU ＝0, DH ＝0 （C） DU <0, DH <0 （D）DU ＝0，DH 大于、小于或等于零不能确定。 答案：D。
．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:
（A）Q >0, DH ＝0, Dp < 0 （B）Q ＝0, DH <0, Dp >0 （C）Q ＝0, DH ＝0, Dp <0 （D）Q <0, DH ＝0, Dp <0
答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
．DH ＝Qp此式适用于哪一个过程:
（A）理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa （B）在0℃、101325Pa下，冰融化成水
（C）电解CuSO4的水溶液 （D）气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )
答案：B。DH ＝Qp成立的条件是恒压、W’＝0。
．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
（A） V1 < V2 （B） V1 = V2 （C） V1 > V2 （D） 无法确定
答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。）
． 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变DH:
（A小于零 （B）大于零（C）等于零（D）不能确定 答案：C。因恒压、不做其它功，DH＝Qp，又因绝热故DH＝0。
．下图为某气体的p－V 图。图中A→B为恒温可逆变化，A→C为绝热可逆变化，A→D为多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？
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（A） TB > TC （B）TC > TD （C）TB > TD （D）TD > TC 答案：B
．在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：
（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换
（C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关 答案：C。例如，理想气体自由膨胀为恒温过程，W＝0，Q＝0。
． 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：
（A）一定升高 （B）一定降低 （C）一定不变 （D）不一定改变 答案：A
．体系的状态改变了，其内能值：
（A）必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关 答案：C。例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。
．在一定T、p下，气化焓DvapH ,熔化焓DfusH 和升华焓DsubH 的关系：
(A) DsubH > DvapH (B) DsubH > DfusH (C) DsubH = DvapH DfusH (D) DvapH > DsubH 答案：D
．一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:
(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定 答案：A
．封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？
(A)一定是可逆途径 (B)一定是不可逆途径 (C)不一定是可逆途径 (D)体系没有产生变化 答案：C
．某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量DH :
(A)DH = Q (B)DH = 0 (C)DH = DU D(pV) (D)DH 等于别的值。 答案：C
．非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：
(A)Q = 0 (B)W = 0 (C)DU = 0 (D)DH = 0 答案：D
．下述哪一种说法正确：
（A）理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零 （B）非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零
（C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 （D）使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p, T值只有一组
答案：C。因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零，膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介质。
．欲测定有机物的燃烧热Qp ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。由公式得：Qp = QV ΔnRT = QV pΔV,式中p应为何值？
(A)氧弹中氧气压力 (B)钢瓶中氧气压力 (C) p$ (D) 实验室大气压力 答案：D
．下述说法何者正确：
(A)水的生成热即是氧气的燃烧热 (B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 (C)水的生成热即是氢气的燃烧热 (D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热 答案：C
．一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp >0,则此反应:
(A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能肯定 答案：D
;问答题．对理想气体来说ΔUT＝0，是否说明若水蒸气为理想气体则在25℃下将水蒸发成水蒸气时ΔUT＝0？
答：温度不变内能则不变的说法只是对理想气体才适用。水蒸发变为水蒸气不符合此条件，故不成立。实际上水蒸发过程需吸收热量q=ΔU－W，可见所吸之热一部分对外做功，一部分使内能增加。
．说明下列有关功的计算公式的使用条件。
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．理想气体恒温条件下反抗恒外压膨胀，则
（1）ΔH＝ΔU＋Δ（pV），ΔU＝0，Δ（pV）＝0，故ΔH＝0 （2）ΔH＝ΔU＋pΔV，ΔU＝0，pΔV≠0，故ΔH≠0
上面两个考虑问题的方法哪个是正确的？
答：方法（1）是正确的。理想气体内能只是温度的函数，因恒温故ΔU＝0，理想气体恒温下pV=nRT为常数，故Δ(pV)＝0。方法（2）的错误在于H＝U＋pV中的p 是指系统的压力。在反抗恒外压膨胀过程中，系统的压力既不是常数亦不等于外压，因此不能认为Δ(pV)＝pΔV。
．系统经一个循环后，ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零？
答：否。其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH＝0、ΔU＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
．理想气体从p1绝热膨胀至p2时，W＝ΔU，绝热膨胀时若外压为零则W＝0，ΔU＝0；若外压不为零则ΔU≠0。以上两ΔU不相等与U为状态函数的性质是否矛盾？
答：不矛盾。在本例中，从同一始态出发进行绝热膨胀，若外压不同则终态是不可能相同的。因此ΔU亦不会相同。若外压不等于零时，系统的内能要消耗一部分用以转化为功，同时系统的温度要下降；当外压等于零时，系统不对外做功，不消耗内能故ΔU＝0，同时系统的温度也不变。
． 25℃101.325Kpa下Cu-Zn电池放电做功时放热4561J。问些反应的ΔH是否就是4561J?
答：否。Qp＝ΔH的条件是恒压、只做体积功。此电池放电时做出电功，不符合上述条件，故ΔH≠Qp。
．25℃100KPa下液态氮的标准摩尔生成热
