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O2(g) → CO2(g) 2H2O(l)
△ cU mq = －119.50 kJ/(5.27/32)mol = －725.62 kJ·mol－1
△cH mq = △cU mq
= (－725.62 － 0.5×8.3145×298.15×10－3)kJ·.mol－1
= =-725.6-0.5*8.314*0.29815 \# "0.0" －726.86 kJ·mol －1
（2）△cH mq = △fH mq (CO2) 2△fH mq(H2O ) － △fH mq [CH3OH(l)]
△fH mq[CH3OH (l)]= △fH mq (CO2) 2△fH mq(H2O ) － △cH mq
= [－393.51 2×(－285.83) － (－726.86) ] kJ·mol－1
= =-393.51-2*285.83 726.8 －238.31 kJ·mol －1
（3）CH3OH (l) →CH3OH (g) ，△vapH mq = 35.27 kJ·.mol －1
△fH mq[CH3OH (g)]= △fH mq [CH3OH (l)] △vapH mq = (－238.31 35.27)kJ·.mol －1
= － 203.04 kJ·mol－1
．在一定压力p和温度298.2 K的条件下，1molC2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。
解：反应方程
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这是等温、等压下的化学反应：
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！第二章热力学第二定律;选择题．ΔG=0 的过程应满足的条件是
(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程
(D) 可逆绝热过程 答案：A
．在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵
（A）不变 (B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。
．对任一过程，与反应途径无关的是
(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热
答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。
．下列各式哪个表示了偏摩尔量：
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答案：A。首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。只有A和D符合此条件。但D中的
不是容量函数，故只有A是偏摩尔量。
．氮气进行绝热可逆膨胀
ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０ 答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。
．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
(A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立
(B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
(C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
(D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。答案：A。因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
(A)热不能自动从低温流向高温(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C)第二类永动机是造不成的(D热不可能全部转化为功
答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化
．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
(A) 该方程仅适用于液-气平衡 (B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 答案：A
．关于熵的说法正确的是
(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵 (B) 可逆过程熵变为零 (C) 不可逆过程熵将增加 (D) 熵与系统的微观状态数有关
答案：D。（A）熵变的定义
