关键词 中考化学；复分解反应；顺序问题；竞争关系
复分解反应基础知识
（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应.
（2）特点：等价交换，化合物中各元素的化合价不变.
（3）条件：只有当两种化合物互相交换成分，可能生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
（4）实质：酸碱盐溶液中的离子数目减少，离子浓度降低"特殊离子对"结合生成沉淀或气体或水.
复分解反应的优先原则
如果酸、碱、盐混合溶液中发生两个复分解反应，其中某种离子都能与另外两种离子发生反应生成沉淀或气体或水，且存在反应竞争关系，则该反应有先后顺序.
一般中和反应优先发生.
①若都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应.
②若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和.
③若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后.
当混合溶液中发生的两个复分解反应存在竞争关系时，则有先后顺序
在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，一般中和反应（碱和酸）优先反应
例1 （2016·贵州省）向100 克MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示.
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时所得溶液的pH 值为________（填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M 点的值，写出计算过程.
【思路点拨】 向MgCl2 和HCl 的混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH 溶液时，不会立即产生白色沉淀Mg(OH)2. 因为NaOH 溶液中的OH-既能与盐酸中的H 反应又能与MgCl2中的 Mg2 反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应. 只有当盐酸中的H 反应完了以后，OH-才会和Mg2 反应生成Mg(OH)2 白色沉淀.
解析：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7. 故选A；
（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x.
2NaOH MgCl2=2NaCl Mg(OH)2↓
80 58
x 5.8g
80/58= x/5.8g
x=8g
与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g.
由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：80 80=160.
答案：（1）A；（2）M的值为160.
在盐和碱的混合液中加入酸溶液，一般中和反应优先反应
例2 （2016·南汇区）向一定量的NaOH，Na2CO3 混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（图像中V 表示体积，m 表示质量，ω 表示质量分数）（ ）
【思路点拨】向一定量的NaOH，Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量时，不会立即产生CO2气体.因为H2SO4中的H 既能与NaOH中的OH-反应又能与Na2CO3中的CO32-反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应.只有当NaOH中的OH-反应完了以后，才会和Na2CO3 中的CO32-反应产生CO2气体.
解析：反应的优先顺序为：①H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O；② H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2↑. 当没有滴加稀H2SO4时，NaOH、Na2CO3 混合溶液显碱性，pH＞7,当稀H2SO4 过量时,反应后的溶液显酸性，pH＜7，故图像① 不正确；稀H2SO4 先与NaOH 反应没有CO2 气体生成，当溶液中NaOH反应完之后CO2气体的量才会逐渐增加，显然图像②正确；加入稀H2SO4之前，混合溶液中没有硫酸钠，硫酸钠的起始质量应该为0，所以图像③不正确；混合溶液中加入稀H2SO4，虽然一开始Na2CO3没有参加反应质量不变，但是增加了滴加稀H2SO4的质量至过量，溶液总质量增加，所以碳酸钠质量分数逐渐减少，NaOH反应完后，Na2CO3的质量逐渐减少直至为0，Na2CO3的质量分数变为0，显然图像④正确.综上所述，本题正确答案选C.
在钙盐/钡盐和酸的混合溶液中加碳酸盐，产生气体优先，生成沉淀在后
例3 （2016·丽水）向一定量CaCl2 和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
