氧化还原反应在中学化学中具有很重要的地位，是难点也是重点，是高一化学中最重要的一个章节！在以后各种考试中多次出现有关氧化还原反应的问题。
譬如氧化还原反应配平，氧化剂或还原剂的强弱判断、氧化还原反应中得失电子的计算，尤其是后面原电池、电解池中的相关计算都与该知识有密切关系！如何理解呢？
还原剂：还原性越强、越容易失去电子，失去电子后，想再得到电子会变得很困难！对应的产物为氧化产物，其氧化性就变得非常弱！譬如金属铯，还原性非常强，变为铯离子后，其氧化性很弱！
概括为：易失者，失之难得，还原性强，其氧化产物氧化性弱！
同理，氧化剂：氧化性越强，越容易得到电子，得到电子后，想再失去电子会变得很困难！对应的产物为还原产物，其还原性就变得非常弱！譬如非金属氟气，氧化性非常强，变为氟离子后，其还原性很弱！
概括为：易得者，得之难失，氧化性强，还原产物还原性弱！
所以氧化还原反应，很好的佐证了物体的对立性和统一性。也就是说，在一个化学反应中，如果发生了氧化反应，一定会有还原反应与之相对应，它们既对立，又统一在一个化学反应中，它们不会单独孤立的存在，它们休戚与共，相反相成！
也可以用舍得的思想来看待这个知识，对于氧化还原反应，一定会有电子的得失，有得到电子的物质，一定有失去电子的物质。不可能只得到而不失去，也不可能只失去而不得到！
人生何尝不是如此！否极泰来，因果轮回，无论好与坏，悲与喜，失去的总会从别处得到或者得到别的；在得到某物的同时也总会伴随失去些什么。古人云:“鱼和熊掌不可得兼。”或许就是这个道理！
