注意：①箭头由反应物指向生成物 ②线桥连接同一元素
③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数
2.单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 失电子 原子，终点为 得电子 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
注意：①箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中的得电子元素
②线桥不一定连接同一元素
③桥上不标 “得到”“失去”字样，只需注明得失电子总数
三．常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如： F2、O2、Cl2、Br2
②有变价元素的高价态化合物或离子，如： KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H 、HClO
③金属阳离子，如： Fe3 、Cu2
2.常见的还原剂
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如： K、Ca、Na、Mg、Al
②某些非金属单质及其化合物。如： H2、C、CO 、S
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如： H2S、HI、HBr, NH3、S2-、I-、Fe2 ,Br-
3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
例如：
【注意】
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。
(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
【知识进阶】
一．氧化还原反应中化合价的变化
【问题探究】
1．在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？
氧化还原反应中化合价的升高与降低必然同时发生，不能独立存在。
2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？
可以。
