3．氧化还原反应中转移电子总数是得到的电子数或失去的电子数，而不是二者的加和。
【规律方法】
(1)常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
(2)常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
二．电子守恒在建立“化学关系式”中的应用
氧化还原反应及问题Ⅰ
在溶液中，一定量的FeSO4被适量Cl2完全氧化，离子方程式为：
上述反应生成的Cl－又被适量KMnO4氧化为Cl2，离子方程式为：
试建立起Fe2＋与MnO4(－)之间的化学关系式。
电子转移分析：
实际上反应①与②转移电子数相等，也就是参加反应的Fe2＋失电子数与MnO4(－)得电子数相等。
Fe2＋与MnO4(－)之间的化学关系式为：5Fe2＋～MnO4(－)
氧化还原反应及问题Ⅱ
在溶液中，一定量的KI被适量FeCl3完全氧化，离子方程式为：
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