常见的酸性强弱的比较方法有：
1、含氧酸的酸性：酸分子中非羟基氧的数目越多，含氧酸的酸性越强。
如：HNO3>H2SO3>HClO
2、非金属的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）：非金属性越强酸性越强。
如：
3、同种非金属元素形成的不同含氧酸：非金属的化合价越高，中心原子正电性越高，越容易电离出氢离子，酸性越强。
如：
4、同主族非金属元素形成的无氧酸：随原子序数的递增，酸性逐渐增强。
如：HF<HCl<HBr<HI
5、相同温度下，酸的电离平衡常数Ka的值越大，酸性越强。如果是多元酸，则比较一级电离平衡常数。
6、同温度同浓度的强碱弱酸盐溶液，其水解程度越大，溶液pH越大，则对应的酸的酸性越弱。
如：同条件下溶液的pH，NaHCO3>CH3COONa>NaCl，则酸性强弱，H2CO3<CH3COOH<HCl。
7、酸与盐反应生成新酸和新盐的复分解反应，一般是强酸可以制弱酸。
如：
可证明HCl>H2CO3。
8、在相同条件下，将不同的酸与同种金属反应，速率越快，则酸性越强。
如：镁与同浓度的盐酸和醋酸反应，盐酸反应更快，说明HCl>CH3COOH。
声明：本文不得用于商业用途。
