②计算中注意以下量的关系。 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
2．化学反应速率的比较方法
(1)定性比较 通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所 需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如 K 与水反应比 Na 与水反应剧烈，则反应速 率：K＞Na。
(2)定量比较
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。
②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应 物质的化学计量数，所得数值大的速率大。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大
例 1．根据 c～t 图像确定化学方程式及速率 T ℃时，在 0.5 L 的密闭容器中，反应过程中 A、B、C 的浓度变化如图所示
(1)10 s 内 v(B)＝ 。
(2)该反应的化学方程式为 。
例 2．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L －1·min－1 ②v(B)＝0.01 mol·L －1·s－1 ③v(C)＝0.40 mol·L －1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L －1·min－1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为
知识点 3 影响化学反应速率的因素
1．内因 在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定 的
2．实验探究
(1)实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理
实验方案设计
