由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大。
②影响规律 对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减 小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
(4)其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速 研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率
例 1．相同温度条件下，将下列 4 种不同浓度的 NaHCO3溶液，分别加入到 4 个盛有 20 mL 0.06 mol·L －1盐酸的烧杯中，并加水稀释至 50 mL，NaHCO3 溶液与盐酸反应产生 CO2的速 率由大到小的的顺序是__________________________________________。
①20 mL,0.03 mol·L －1
②20 mL,0.02 mol·L －1
③10 mL,0.04 mol·L －1
④10 mL,0.02 mol·L －1
例 3．某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素， 所用 HNO3的浓度分别为 1.00 mol·L －1、2.00 mol·L －1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格， 实验温度为 298 K、308 K
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
知识点 4 活化能
1．有效碰撞理论
(1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为 基元反应。如 2HI===H2＋I2的 2 个基元反应为 2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。
(2)反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 (3)基元反应发生的先决条件 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发 生化学反应。
(4)有效碰撞
(5)活化能和活化分子
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。
②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
(6)反应物、生成物的能量与活化能的关系图
2．基元反应发生经历的过程
