3．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
(1)浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加 →反应速率增大；反之，反应速率减小。
(2)压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位 时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。 即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。
(3)温度：微观解释：升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加 →反应速率增大；反之，反应速率减小
(4)催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分 数增大→单位时间内有效碰撞的几率增加→反应速率加快。
例 1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol－1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
例 2．设 C＋CO2 2CO(吸热反应)的反应速率为 v1，N2＋3H2 2NH3(放热反应)的反 应速率为 v2，若对以上两个反应均升高温度，v1、v2会________(填“减小”“增大”或“不 变”)，从有效碰撞理论角度分析原因：________。
例 3．在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、 ④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)：
(1)降低反应活化能的是________。
(2)增加活化分子百分比的是________。
(3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是________。
(4)增加单位体积内活化分子数的是________。
归纳总结
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