(2)实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较 实验步骤
①取一套装置(如图所示)，加入 40 mL 1 mol·L －1的硫酸和锌粒，测量收集 10 mL H2所需的时间。
②取另一套装置，加入 40 mL 4 mol·L －1的硫酸和锌粒，测量收集 10 mL H2所需的时间。 实验现象 锌与稀硫酸反应产生气泡(写现象)，收集 10 mL 气体，②所用时间比①所用时间 短
实验结果
实验结论 4 mol·L －1硫酸与锌反应比 1 mol·L －1硫酸与锌反应的速率快。
注意事项
①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；
②40 mL 的稀硫酸要迅速加入；
③装置气 密性良好，且计时要迅速准确；
④气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。
实验讨论 除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
①测定一定时间内产生的 H2的体积；
②测定一段时间内 H ＋的浓度变化；
③测定一段时间内锌粒的质量变化。
3．外因
(1)在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物 浓度，化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 催化剂可以改变化学反应速率。
(2)大量实验证明，温度每升高 10_℃，化学反应速率通常增大为原来的 2～4 倍。这表明温 度对反应速率的影响非常显著。
(3)压强对化学反应速率的影响
①研究对象——气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：
