钠及其化合物间的转化关系
5．铝及其化合物间的转化关系
铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系
铁及其化合物间的转化关系
二、典型非金属单质的化学性质
强氧化性 | 以氧化性为主 | 以还原性为主 | ||||
Cl2 | O2 | N2 | S | C | Si | |
与O2反应条件 | 不反应 | / | 放电 | 加热或点燃 | 加热或点燃 | |
与氢气反应条件 | 点燃或光照反应剧烈 | 点燃(爆炸) | 加热或高温 | 高温难反应 | 不反应 | |
与水反应 | 歧化反应既作氧化剂又作还原剂 | 不反应 | 不反应 | 不反应 | 高温下反应 | 不反应 |
与碱反应 | 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应 | |||||
与酸反应 | S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2与还原性酸如H2S、H2SO3反应；Si与HF能发生反应 | |||||
三、典型非金属氧化物性质
氧化物 | SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 | |
物理性质 | ①SO2、NO2有刺激性气味； | |
②NO2是红棕色气体； | ||
③除CO2、SiO2外均有毒； | ||
④SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体 | ||
类型 | SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物 | |
化学性质 | 与水反应 | SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应 |
与碱反应 | SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐 | |
氧化性 | SO2能氧化H2S，NO2能使KI淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2能被C还原 | |
还原性 | SO2具有较强还原性，能被MnO、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) | |
特性 | SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成N2O4 | |
对环境质量的影响 | SO2、NO、NO2、CO是大气污染物，SO2、NOx→酸雨，NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应 | |
四、典型金属氧化物性质
化学式 | Na2O | Na2O2 | MgO | Al2O3 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
分 类 | 碱性氧化物 | 过氧化物 | 碱性氧化物 | 两性氧化物 | 碱性氧化物 | 碱性氧化物 | —— |
颜色状态 | 白色固体 | 淡黄色固体 | 白色粉末 | 白色固体 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
与水作用 | 反应生成NaOH | 反应生成NaOH和O2 | 与水缓慢反应生成Mg(OH)2 | 不溶于水，也不与水反应 | |||
与酸作用 | 反应生成钠盐和水 | 反应生成钠盐、水和氧气 | 反应生成 镁盐和水 | 反应生成 铝盐和水 | 反应生成 亚铁盐和水 | 反应生成 铁盐和水 | —— |
氧 化 性 | 除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原 | 可用C、CO、Al等还原生成单质铁 | |||||
其它反应 | 与CO2反应生成Na2CO3 | 与CO2生成Na2CO3和O2 | 与NH4Cl溶液 | 与强碱生成偏铝酸盐 | 与氧化性酸生成铁盐 | —— | —— |
五、典型金属氢氧化物性质
化学式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
颜色状态 | 白色固体 | 白色固体 | 白色胶状沉淀 | 红褐色 沉淀 | 白色 沉淀 | 蓝色沉淀 |
稳定性 | 稳定加热不分解 | 较高温度分解成MgO和H2O | 加热分解成Al2O3和H2O | 加热分解成Fe2O3和H2O | 不稳定易被氧化成Fe(OH)3 | 易分解成CuO和H2O |
与酸反应 | 均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化 | |||||
其他 反应 | 与盐反应， 与Cl2、Al、 Si、Al(OH)3 反应 | 与NH4Cl 溶液反应 | 与强碱溶液反应 | \ | 具有 还原性 | 新制Cu(OH)2悬浊液被醛基还原 |
六、物质的特殊转化关系
