ba原子的结构示意图,原子结构示意图和电子式

第三单元 课题2原子的结构

1. 原子整体结构把握

2. 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核的体积很小，但几乎集中了原子的全部质量；核外电子质量很小，小到可以忽略不计。

3. 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

4. 不同种类的原子，质子数不同。

5. 并不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子中子数为0。

6. 质子数和中子数可能相等，也可能不等。

7. 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（核电荷数是指原子核所带的正电荷数）

8. 氢有三种原子，分别为氕、氘、氚，质子数都为1，中子数分别为0、1、2。

9. 核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。

10. 电子层一共有七层，离核最远的又叫最外层。

11. 核外电子的分层运动又叫做分层排布。

12. 原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个，倒数第二层又叫次外层，电子数可以超过8个。化学性质是由最外层电子数决定的。当一个原子只有一个电子层时，电子不能超过2个。

13. 我们通常用原子结构示意图来表示核外电子的分层排布。

14. 最外层电子全充满时，是一种相对稳定的结构。例如：只有一个电子层，最外层电子是2时，或有两个及两个以上电子层，最外层电子是8时，为稳定状态。

15. 最外层电子数小于半充满（一般为4）时，在化学反应中容易失去电子，失去电子后，电子层数减1，最外层达到8电子稳定结构。例如：Na原子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层电子小于4，容易失去电子，Na 排布为2、8，有2个电子层，达到8电子稳定结构。

16. 最外层电子数大于半充满（一般为4）时，在化学反应中容易得到电子，得到电子后，电子层数不变，最外层达到8电子稳定结构。例如Cl原子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层电子大于4，容易得到电子，Cl-排布为2、8、8，有3个电子层。

17. 最外层电子为半充满结构（一般为4，H原子是1）时，化学性质也相对稳定，但稳定性不如全充满结构。在化学反应中，可能得到电子，也可能失去电子，也可能不发生化学反应，以单质的状态稳定存在。

18. 离子

19. 离子的表示方法，表示离子时，数字在前，正负号在后，例如：

20. 离子符号的意义：3Mg2 中3表示3个镁离子，2表示1个镁离子带两个单位的正电荷。

21. 阳离子、原子、阴离子之间关系：①阳离子得到电子，变为原子；原子失去电子变成阳离子。②阴离子失去电子变为原子，原子得到电子变成阴离子。

22. 阳离子、原子、阴离子带电情况：原子不带电，阳离子带正电，阴离子带负电。

23. 离子也可以直接构成物质。①水由水分子构成，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。②金刚石由碳原子构成，碳原子是保持金刚石化学性质的最小粒子。③氯化钠是由氯离子和钠离子构成，保持NaCl化学性质的最小粒子是Na 和Cl-。

24. 某原子的相对原子质量等于1个该原子的实际质量除以1个碳12原子的实际质量的1/12。符号为Ar。

25. 相对原子质量不是原子的实际质量，但能反应出一个原子实际质量的相对大小，相对原子质量的单位是1。

26. 相对原子质量约等于质子数加上中子数。

27. 原子结构和化学性质的关系

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