人教版初三化学下册知识点总汇（Word版请私信获取）
第八单元 金属和金属材料
考点一、金属材料：金属材料包括 纯金属 和 合金
1. 金属的物理性质及用途：
（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。
（2）用途：
金属的物理性质
应用
举例
金属的物理性质
应用
举例
导电性
做电线
铜
机械强度
导热性
锅子
铁
金属光泽
延展性
电线
铜
决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收
2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。
（2）合金的性质与金属相比具有的优点是 硬度大 、 耐腐蚀性好 、 熔点低 。
1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？
一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大
2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
答：铅的硬度小,而铁的硬度大
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?
铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。
5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
银的价格比铜高许多
6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？
是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响
7地壳中含量最高的金属元素──铝
8人体中含量最高的金属元素──钙
9目前世界年产量最高的金属──铁
10导电、导热性最好的金属──银
11硬度最大的金属──铬
12熔点最高的金属──钨
13熔点最低的金属──汞
14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
答：导电性、导热性、熔点高
考点二、金属的化学性质
1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
性 质
反应物质
化学方程式
特征现象
分析
与
反应
铜
2Cu O2=2CuO
_红色固体变 黒 色
金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的 _活泼性__
铁
Fe O2=Fe3O4
_火星四射_，生成 黒 色 固体 。
镁
2Mg O2=2MgO
发出_耀眼的_白光，生成_白色_固体。
铝
Al O2=Al2O3
耀眼的白光，生成白色固体
与
反应
镁 盐酸
镁 硫酸
Mg 2HCl=MgCl2 H2↑
Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
金属表面有气泡_产生，溶液颜色无变化。
金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的 活泼性 。
铁 盐酸
铁 硫酸
Fe HCl=FeCl2 H2↑
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
金属表面有_气泡_产生，溶液由_无_色变为_浅绿_色。
锌 盐酸
锌 硫酸
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
金属表面有_气泡_产生，溶液颜色无变化。
与
溶液反应
铁＋硫酸铜
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
铁丝表面有_红色固体铜_生成，溶液由_蓝__色变成_浅绿__色。
活泼的金属能把
不活泼 的金属从它们的溶液中置换出来，可反映出金属的
活泼性顺序
铝＋硫酸铜
2Al 3CuSO4=Al2（SO4）3 3Cu
铝丝表面有__红色固体__生成，溶液由_蓝__色变成_无_色。
铜＋硝酸银
Cu 2AgNO3=Cu（NO3）2 2Ag
铜丝表面有_银白色_生成，溶液由__无_色变成_蓝_色。
2. 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
（1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。
（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。
（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__ 2__价的_____铁离子__化合物。
16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工
17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。
18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。
19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？
答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。
20结论：合金与纯金属相比
更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能
22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？
铝合金的硬度比铝大。
23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？
铝合金的硬度大、密度小。
24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等
25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
金属的性质：4Al 3O2 = 2Al2O3
26为什么铝制品不易生锈？
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
28大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。
2.铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
3.金即使在高温时也不能与氧气反应
29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。
5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.
铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等
6、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？
答、与氧气、水和二氧化碳接触
考点三、金属资源的利用和保护
1. 炼铁：（赤铁矿：Fe2O3、磁铁矿：Fe3O4、铝土矿：Al2O3、辉铜矿：Cu2S）
（1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；
高温
（2）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。设备是 高炉 。
高温
高温
（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式① Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2 ；② CO2 C=2CO ；③ C O2=CO2
2、实验室用CO还原氧化铁的实验：
（1） 实验现象是； 黑色固体逐渐变成红色 ；
澄清石灰水边浑浊 。
（2） 反应的化学方程式：Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2 ；
CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O
（3） 实验中应先进行的步骤是： 先通CO ，目的是 排除管内的空气
（4）澄清石灰水的目的是 吸收CO2 ；
（5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的CO，防止CO污染空气 。
3、金属资源的保护：
（1）金属的腐蚀与防护
铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于__化合__反应。
• （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用a. 形成保护层
；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。
（3）保护金属资源的有效途径：
a. 防止金属的腐蚀_；b. 回收利用废旧金属；c. 合理有效开采矿物；d. _寻找金属的代用品__。
（4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_；b. _减少对环境的污染_；
溶液的性质
考点一、溶液的定义、组成和特征
1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。
2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、 混合物 。均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中__分离_出来。
3、组成：溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。 溶液 的质量= 溶质的 质量 溶剂的 质量
a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质__，液体当作_溶剂_。
b. 一般有水，水都是_溶剂_。两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。
c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中__碘_是溶质，；__酒_是溶剂。
d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是 H2CO3 。
e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中__可溶物__为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl Na2CO3 === 2NaCl H2O CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_ NaCl __，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。
f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热，扩散过程=水合过程：温度变化不明显 吸热=放热，
扩散过程>水合过程：温度降低 吸热>放热
扩散过程<水合过程：温度升高 吸热<放热
10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
3、特征：不均一、不稳定
4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).
11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
判断溶液是否饱和的方法：（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
12、1溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示
13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。
四个因素：
14、溶解度与溶解性的关系
4.固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法； ②溶解度曲线。
5.溶解度曲线 的意义：1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
6、溶液饱和方法：1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法），适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 ；2、蒸发溶剂法，适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl ；3、升温结晶，适合溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
7、粗盐提纯：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？答：溶解、过滤
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？答：蒸发结晶
3、蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干
三、气体的溶解度
1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
一、溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
1,、质量分数的是否改变
2、用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。
4、溶质质量分数与溶解度的比较：溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
5、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系：
6、对于某温度下的不饱和溶液：
7、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
8、溶液稀释问题
稀释方法：向浓溶液中加水
解题突破口：溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变
即：M浓×W浓=M稀× W稀
M=pv M稀=M浓 M水
3、溶液变浓问题
v 变浓的方法：
加溶质或蒸发溶剂、
v 解题突破口：
v （1）加溶质：
v 变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量 加入的溶质质量，溶液的质量改变
v （2）蒸发溶剂：
v 无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变
4、浓、稀溶液混合问题
v 解题突破口：
v 混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量
混合后溶液的总质量=浓溶液的质量 稀溶液的质量
4、乳化现象
洗涤剂有_乳化_作用，它能使小液滴（如植物油）_分散到液体里面形成混合物 ，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是_乳化__，后者是_溶解___，还可以用_肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是__乳化_。
考点二、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_快_。
（2）动植物对养料的运输、吸收只有在_溶液_的环境中才能进行。
考点三、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念：一定__温度_下，在一定量的__溶剂_里，不能再继续溶解某种__溶质_的溶液，叫做这种溶质的饱和__溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__不饱和_溶液。
2、判断方法
①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_饱和_的，若固体物质在减少，那么该溶液是__不饱和_的；
②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是_饱和__的，若继续溶解，则原溶液是_不饱和_的。
（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_加溶剂__或_减少溶质_、升高温度。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_蒸发溶剂_或_加溶质_、_降低温度。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如_Ca(OH)2_）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。
3、饱和溶液__不一定_是浓溶液，不饱和溶液_不一定_是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要_浓__。
4、不同的物质在水中的溶解能力不同，同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同
考点四、固体物质的溶解度
（1）概念：在_一定温度_下，某固态物质在_100克__溶剂里达到__饱和状态_时所溶解的_质量_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在_水_中的溶解度。
（2）溶解度四要素：_一定温度_、_100克溶剂_、_饱和状态、_质量_。
（3）影响因素：①内因：___溶质__；②外因：主要是_温度____。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度（20℃）
>10g
1g~10g
0.01~1g
<0.01g
（4）溶解性与溶解度的关系：
（5）规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响_不大__，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__降低__，如Ca(OH)2；
②气体物质的溶解度随着温度的升高而_降低_，随着压强的增大而_增大_。
（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_氧化钙__、_ NaOH 在溶解过程中会放热使溶液温度升高，_硝酸铵_、_氯化铵_等（含NH4 的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。
考点五、气体的溶解度
（1）概念：是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在_1__体积的水中达到__饱和状态时的气体_体积__。
（2）影响因素：①内因：气体和水的性质；②外因：主要是__温度_和__压强____。
（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 温度 有关，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，如果有的话，那汽水就有二氧化碳（CO2 Ca（OH2)====CaCo3↓ H2O）方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。
考点六、溶解度曲线
1、点表示的意义：
A点：表示t0C时，物质X的_饱和_溶液，且有固体未溶解。
B点：表示t0C时，物质X的_溶解度_为a克，（此时也表示表示t0C时，物质X的_B_溶液）。
C点：表示t0C时，物质X的_不饱和_溶液。
2、交点的意义：
D点：表示t0C时，X、Y两物质的_溶解度_相同，都为a克。
3、获得提纯的方法：
物质X溶解度受温度影响__大__，提纯用_冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如KNO3）
物质Y溶解度受温度影响__小__，提纯用_蒸发溶剂__的方法（如NaCl）
考点七、关于溶质质量分数的计算
1、 定义：溶质质量分数是_溶质的__质量与_溶液的_质量之比。
考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算
计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，__溶质的__质量不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液 质量分数 =稀溶液质量×稀溶液 质量分数
考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液
1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）
（1）仪器：_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒 、量筒、药匙。
（2）配制过程：① 计算 ：需氯化钠___10__g，水___90__g
② 称量 ：用_托盘天平_称量所需的氯化钠。用量程为__100_ml的__量筒__量取_90__ml的水。
③ 溶解 ：把称好的氯化钠和量好的水倒入 烧杯 里，并用__玻璃棒_搅拌，使氯化钠完全溶解。
④ 装瓶贴标签（写清溶液质量分数和标明溶液名称 ）。
第十单元 酸和碱
1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
3能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
4浓盐酸:无色液体 在空气中会形成白雾[挥发性]有刺激性气味; 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
浓硫酸:无色黏稠状油状液体 不易挥发[ 吸水性]无味;重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
如何稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
考点1 酸碱指示剂和pH试纸。
常见的酸碱指示剂有 紫色石蕊试纸 、 无色酚酞溶液 。其中紫色石蕊试液遇酸变__红_色，遇碱变_蓝_色；无色酚酞溶液遇酸_不变_色，遇碱变_红_色。
【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是__指示剂__，而不是酸溶液和碱溶液。②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的__酸碱性__不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。
考点2 溶液酸碱度的表示方法——pH。
1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度，常用 PH表示。
（1）pH的范围通常在 0~14 之间；常用 PH试纸 来测定。
（2）酸性溶液的pH__< 7_，pH越 小 ，酸性越强。碱性溶液的pH__> 7_。pH越 大 ，碱性越强。中性溶液的pH_=7_。
2、测定溶液pH的方法：在__滤纸_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_PH试纸_上，把__PH试纸_与__比色卡_对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。
3、溶液酸碱度的应用
①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_7或者接近7_的土壤中生长。
②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2，正常雨水的pH =__<7_酸雨的pH_<5.6，胃液的pH_0.9~1.5_，因其中含有_胃酸（HCl）_。
考点3 酸碱盐的定义
1、酸碱盐的溶液 能（填能、不能）导电，是因为 含有带电的离子 。
2.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从结构上看都含有氢元素。
3．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从结构上看都含有氢氧根(OH)
2、填表比较：
组成
举例（填化学式或名称）
溶解性或挥发性
酸
酸在水溶液中能解离出 H 和 酸根 离子
盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3 、H2CO3 碳酸 、H3PO4 磷酸H2S_氢硫酸
全部可溶，其中有挥发性的是 盐酸 、 硝酸
碱
碱在水溶液中能解离出 OH-和 金属 离子
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca（OH）2，氢氧化镁 Mg（OH）2
难溶的碱有： Mg（OH）2
盐
盐在水溶液中能解离出 阳离子 和 酸根阴离子
氯化铵 NH4Cl 、碳酸钠 Na2CO3 、氯化铁 FeCl3 、硝酸钾 KNO3 、FeSO4 硫酸亚铁 、K2CO3 碳酸钾 、
强酸 、 强碱 、 绝大多数盐全溶；氯化物中AgCl 不溶；硫酸盐中 BaSO4不溶；碳酸盐中只有 K2CO3 、 Na2CO3、 (NH4)2CO3 可溶。，
考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。
（1）浓盐酸是 无 色 有刺激性气 味的 液 体，打开瓶盖后可看到__白雾，具有 挥发 性。
（2）浓硫酸是 无 色 无味的 体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有_吸水_性、_脱水性_性和腐蚀性。
【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_沿着器壁慢慢倒入__水___中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度 大 且溶于水时会 放出大量的热 ，会使液体向四周飞溅，发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做 干燥剂 ，可干燥 O2、H2、CO 等气体。
③由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有 HCl 气体。
④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量_变轻_，质量分数 变小 ；浓硫酸因吸水性，而使其质量_变大_，质量分数 变小 ，所以它们都要_密封_保存。
【辨析】白雾和白烟
白雾：白雾的成分是 小液滴 。如浓盐酸敞口时，可看到_盐酸小液滴_，这是挥发出来的 HCl 气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。
白烟：白烟的成分是 固体小颗粒 。如磷在空气中燃烧冒_白烟_，这是 五氧化二磷 的固体小颗粒。
考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。
1、酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H ，所以化学性质相似。
酸的化学性质
举例（盐酸）
举例（硫酸）
①酸与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞 不变 色。
②酸和活泼 金属 反应
生成 盐 氢气
铁钉放入稀盐酸中
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑
实验室制氢气的化学方程式
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
③酸和 金属 氧化物
反应生成 盐 水
工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
用稀硫酸除去铁锈
Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
④酸和碱反应生成
盐 和 水 ：
中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物：
3HCl Al（OH）3=AlCl3 3H2O
氢氧化铜与稀硫酸反应
Cu（OH）2 H2SO4=CuSO4 2H2O
⑤酸和与某些盐反应
生成 新酸和新盐
实验室制取CO2
2HCl CaCO3=H2CO3 CaCl2
盐酸与可溶性银盐反应
HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3
泡沫灭火器原理
AlCl3 3H2CO3＝Al(OH)₃↓ 3CO₂↑
钡盐与稀硫酸反应
BaCl2 H2SO4= BaSO4↓ 2HCl
【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气
考点6 氢氧化钠、氢氧化钙
1、常见碱的化学式，俗称，用途
名称
化学式
俗称
物理性质
用途
氢氧化钠
NaOH
烧碱、苛性钠、火碱
_白_色 固 体， _易溶于并 放出大量热量，易吸收空气中的水分而_潮湿_
气体的干燥剂，如干燥_H2__、_O2_、_CO_、_NH3_、_CH4_、N2 等，
氢氧化钙
Ca（OH）2↓
_白_色 固 体，_易溶于水，水溶液俗称_石灰水__，有_强碱_性
可用于改良 酸性 土壤，水溶液用于检验 CO2 ，石灰浆用于 粉墙 ，
一水合氨
NH3·H2O
氨水
_无_色 有刺激性 味 气 体，
常用作化肥
【注意】①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的__CO2_反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须_密封__保存，氢氧化钙也同样要__密封_保存。
②氢氧化钠不能干燥_CO2_、__H2S_等气体，因为它们会发生化学反应。
2、氢氧化钙的制取：可由____CaO_与水反应制得，其反应的方程式CaO H2O=Ca（OH）2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
【注意】NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2发生了反应：
A B C D
其中A的现象是 试管内形成一段水柱 ；B的现象是 烧杯中的水有一部分被压倒锥形瓶中 ；
C的现象是 形成一段水柱 ；D的现象是 气球变大 。
产生以上现象的共同原理是 二氧化碳与氢氧化钠反应了 。
考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。
1、定义：酸和碱作用生成_盐_和_水___的反应，叫做中和反应。反应的实质是 H 和 OH- 反应生成 H2O 。
【注意】①在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在_碱__中加入_紫色石蕊_试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出_热量__。③中和反应属于基本反应类型中的_复分解反应__。
2、中和反应在实际中的应用。
（1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的__Ca（OH）2_中和土壤的酸性。
（2）处理工厂的废水：用Ca（OH）2中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2 H2SO4 == CaSO4 2H2O
（3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂 碱性物质 ； 用含_碱性_物质的药物中和过多的胃酸。如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多 Mg（OH）2 2HCl=MgCl2 2H2O ；
第十一单元 盐 化肥
考点一、常见的盐
化学名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱、苏打或碱灰
小苏打
石灰石、大理石
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
组成的共同点
一般都含有__金属阳_离子和_酸根阴_离子
1. 氯化钠
（1）用途：是常用的_食盐_。生理盐水是0.9%的__ NaCl _溶液，还可用于消除积雪等。
（2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为亚硝酸钠（NaNO2） 。
（3）粗盐提纯：_溶解、_过滤_、__蒸发_、__结晶_。
①蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒_不断搅拌，以防_溶液沸腾飞溅_，当蒸发皿中出现_白色固体_时，停止加热。利用_余温_使滤液蒸干。
②玻璃棒的作用。溶解时 搅拌，加速食盐溶解 ：过滤时 引流 ，蒸发时 搅拌，防止液滴飞溅
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）与盐酸反应（请写化学方程式）：
①碳酸钙： CaCO3 2 HCl === CaCl2 CO2 H2O
②碳酸氢钠： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑
③碳酸钠： Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
（2）和的检验
将少量待测样品加入试管中，再滴加_HCl_，若观察到有_气泡_产生，将产生的气体通入_澄清石灰水_中，若观察到溶液_变浑浊__，则样品中有或。
3、硫酸铜：__蓝_色固体，能溶于水，水溶液呈_蓝_色，所以可用于检验_Cu _。农业上用硫酸铜与__生石灰__混合制成波尔多液，可用于*菌消毒。
考点二、复分解反应
1. 概念：由两种_化合物_相互_交换成分__，生成_另外两种化合物_的反应。
2. 发生条件：当两种化合物 相互交换成分 后有_沉淀_或有_气体_或有_水生成。
3. 酸碱盐的溶解性规律： 酸溶解性：酸类一般都可溶；
碱溶解性：可溶的有 氢氧化钾 、 氢氧化铵 、 氢氧化钡 、氢氧化钠_，其他均难溶。
盐溶解性：_铵盐_、_钾盐、_钠盐均可溶；盐酸盐只有_AgCl_难溶；硫酸盐只有_BaSO4、Ag2SO4_难溶；碳酸盐除__钾盐_、钠盐__、_铵盐可溶外，其余均难溶。
考点三、盐的相似化学性质（在横线上写出2个化学方程式）
① 盐 金属→新盐 新金属 Fe CuSO4=FeSO4 Cu ；Zn CuSO4==ZnSO4 Cu
② 盐 酸→新盐 新酸CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑；H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl ；
③ 盐 碱→新盐 新碱 2NaOH MgCl2==Mg(OH)2 2NaCl ；Ba(OH)2 Na2SO4==BaSO4↓ NaOH；
④盐 盐→两种新盐_ Na2SO4 BaCl2=2NaCl BaSO4↓_；Na2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3↓；
考点五、化学肥料
1. 化肥的种类及作用（口诀：叶氮茎钾果磷）：化肥可分为：_氮_肥、_钾_肥、_磷肥，复合肥，可分别促进植物__叶、_茎_、_果_的生长。
复混肥与复合肥的区别：复混肥是把氮肥、磷肥、钾肥按一定的比例机械的混合，而复合肥是指化合物中含N、P、K三种元素中的至少两种
化肥和农药使用的利与弊：利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。
弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如土壤污染、水污染、大气污、对人类健康的危害。
一、如何合理的使用化肥和农药：
1.合理使用、2.有机肥与化肥混合使用、3.减少剧毒农药的使用,开发高效低毒农药、4.大力发展无土栽培植物。
二、不合理使用化肥、农药对环境的污染
（1）化肥：一方面化肥中含有一些_重金属_元素。有毒_有机物__和_放射性物质_物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和 水_、_大气的污染。
（2）农药：农药本身就是有毒的物质，在*灭病虫害的同时，也带来了对 农作物 的污染和对_人体_的危害。
3. 使用注意事项
铵态氮肥不能与_碱性物质_混合使用或接触，因为与能发生反应，放出氨气，使肥效降低。
如：Ca(OH)2 (NH4)2SO4 === CaSO4↓ 2H2O·NH3 检验铵根离子的方法是：,加入浓氢氧化钠溶液,加热
常见离子的鉴定方法。
离子
鉴定方法
现象
H
方法一：取少量石蕊溶液滴入被测溶液
变红
方法二：取少许溶液加入锌粒
有气泡产生
加入少许 HCl溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
变蓝
Cu2
滴入氢氧化钠溶液
有蓝色沉淀生成
Fe3
滴入氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成
OH-
方法一：滴入石蕊溶液
变蓝
方法二：滴入酚酞溶液
变红
或
滴入 HCl ，将产生的气体通入 澄清石灰水 中
石灰水变浑浊
1、离子共存:即互相不发生反应
常见不能共存的离子：
• 与H 不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-
• OH-：H 、NH4 及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2 、Fe3 、Mg2 、Al3
• CO32-：H 及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2 、Ca2
• Cl-：Ag
• SO42-：Ba2
• 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，
• 盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。
第十二单元 化学与生活
1．人类摄取的食物中含有_蛋白质_、_糖类、_油脂_、_维生素_、_无机盐_、_水六大营养素，其中能为人体提供能量的是_蛋白质_、_糖类_、__油脂__三种。
2．蛋白质是构成__细胞基本物质，是__机体生长及修补受损组织___的主要原料。
人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列
反应能生成一类结构较简单的含氮有机物—— 氨基酸
3．人要保持身体健康，首先要适当的摄取蛋白质。婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质，豆类、花生、肉类、乳类、蛋类、鱼虾类等都含有较多的蛋白质。
4．血红蛋白的作用是_载体__，酶是一类重要的蛋白质，是_催化剂_，能催化物质体内的反应，如_葡萄糖的氧化
5． 在人体中提供能量的最基本的糖类物质是 葡萄糖 。人体内葡萄糖（化学式为C6H12O6）在 酶
酶
的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成 CO2和 H2O，并放出大量的能量请写出
反应的化学方程式 6O2 C6H12O6=6CO2 6H2O
6．淀粉属于__糖类_、__C、_H、O三种元素组成的化合物，淀粉在人体内经酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变成__水和二氧化碳_，
7．油脂是重要的营养物质，植物油脂呈_液_态，称为__油__，动物油脂呈__固_态，称为__脂肪__。与糖相比，脂肪产生的 能量 更高。脂肪主要来自于 肉类。
8．维生素有20多种，它们多数在人体内_不能__（填“能”或“不能”）合成，需要从__食物_中摄取。它们在人体内的需要量__很小__（填“很大”或“很小”），但它们可以起到__调节新陈代谢_、_预防疾病__和_维持身体健康_的作用。
9．根据元素在人体内含量的多少，通常将生命必需元素分为__常量元素_和_微量元素_两类，在人体内含量较多的生命必需元素称为 常量元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等；含量仅为人体体重的0.01%以下的生命必需元素称为微量元素，如Fe、_Zn、Cu、I等。
10． 在人体内，氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余的元素主要以__无机盐_的形式存在于水溶液中。
11．糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。通常我们把含有碳元素的化合物称为_有机化合物_，简称
__有机物_，把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做__无机化合物_，简称_无机物。而CO、CO2、CaCO3等，虽然它们也含有碳元素，但由于其性质与 无机物相似，常将其归类为 无机 化合物。
12、工业用盐因含_NaNO2_而不能食用；工业酒精因含_甲醇_而不能饮用，霉变的大米、花生因含_有毒的黄曲霉素_而不能食用；甲醛_的水溶液（福尔马林）可用来制作动物标本，便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康的。
13． 填写下列空白：
元素种类
在人体中的作用
缺乏引起的病症
铁
是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
引起坏血病
锌
影响人体发育
食欲不振，发育迟缓
钙
使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架
患佝偻病和发育不良
碘
是甲状腺激素的重要成分
甲状腺肿大、影响发育和思维迟钝
氟
能防止龋齿
缺氟易产生龋齿，过量引起氟斑牙和氟骨病
硒
有防癌、抗癌作用
引起皮角质化和癌症，多了会引起中毒
14． 自然界中有许多元素不是人体所需要的，而且会在一定程度上毒害有机体，我们把这类元
素称之为 有毒 元素，如铅（Pb）、镉（Cd）、汞（Hg）等金属元素。
15、有机高分子化合物是 相对分子质量 很大的有机化合物。_棉花_、__羊毛__、__天然橡胶__等都属于天然的有机高分子材料，而日常生活中用得最多的是_塑料_、_合成纤维_和_合成橡胶等则属于_合成_高分子材料，简称__合成材料__。
16、制造下列物品用热塑性塑料的是 ①②③ ，用热固性塑料的是④ 。①雨衣 ②食品或包装袋 ③手电筒的外壳 ④炒菜用的锅的手柄
17、回收废弃塑料的好处是 节约资源 、 减少废弃塑料的数量 ；回收和利用塑料的最大困难是 塑料的分类 。
