类型2 水的离子积常数(Kw)
1．概念：水或稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积。
2．表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
3．影响因素：温度(升温，Kw增大)
4．常见题型
(1)计算[计算Kw、c(H＋)、c(OH－)、pH]。
(2)通过Kw的大小比较，判断相应温度的高低。
[对点训练]
4．T ℃下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．T ℃时，水的离子积Kw为1×10－13
B．T>25
C．T ℃时，pH＝7的溶液显碱性
D．T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7
D [从图看出当c(H＋)＝10－13 mol·L－1时，c(OH－)＝100 mol·L－1＝1 mol·L－1，故T ℃时，Kw＝1×10－13，A正确；T ℃时，Kw大于1×10－14，则T ℃一定高于常温，B正确；T ℃时，pH＝6.5的溶液呈中性，显然pH＝7的溶液显碱性，C正确；pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH＝7的溶液不是中性溶液，D错误。]
5．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点对应温度条件下，将pH＝x的氨水稀释10倍后，其pH＝y，则x＝y＋1
B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D．b点对应温度条件下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝10－7 mol·L－1
C [A项，NH3·H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3·H2O的电离，将pH＝x的氨水稀释10倍后，溶液中的OH－浓度大于原来的eq \f(1,10)，则x<y＋1，错误；B项，d点和b点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，错误；C项，水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，根据图中数据得出各点对应的水的离子积Kw的数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，而醋酸的电离也是吸热反应，温度越高，电离常数越大，正确；D项，b点的Kw＝1.0×10－12,0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，错误。]
类型3 溶度积常数(Ksp)
[对点训练]
6．(2016·威海质检)已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50；Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3。下列叙述不正确的是( )
A．常温下，浓度均为0.02 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．常温下，将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液加入到浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2S的混合溶液中，先产生Ag2S沉淀
C．常温下，调节溶液的pH>9，能使Mg2＋浓度为0.12 mol·L－1的溶液中产生Mg(OH)2沉淀
D．常温下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
A [选项A中没有说明两者按什么样的体积比混合，若按体积比1∶1混合，则c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.01×0.01＝10－4<Ksp(CH3COOAg)，故没有沉淀生成，A错误；虽然Ag2S和AgCl中阴、阳离子个数比不同，但因Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50≪Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，故先产生Ag2S沉淀，B正确；调节溶液的pH>9，则c(OH－)>1×10－5 mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)>1.2×10－11，即c(Mg2＋)·c2(OH－)>Ksp[Mg(OH)2]，故产生Mg(OH)2沉淀，C正确；Ksp只与温度有关，D正确。]
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是( )
