类型4 水解平衡常数
3．影响因素：温度(升温，Kh增大)。
4．Kh与Kw、Ka、Kb、Ksp之间的关系
(1)一元弱酸一元强碱盐：Kh＝Kw/Ka；
(2)一元强酸一元弱碱盐：Kh＝Kw/Kb；
(3)一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝Kw/(Ka×Kb)；
(4)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：
Fe3＋(aq)＋3H2O(l)==Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)
水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。
Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。
将Keq \o\al(3,w)＝c3(H＋)×c3(OH－)与Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相比消去c3(OH－)，所以，Kh＝Keq \o\al(3,w)/Ksp。
5．常考题型
(1)考查盐溶液的性质(酸、碱性等)。
(2)考查对应弱酸的相对强弱。
(3)有关计算(计算Kh、浓度、pH等)。
[对点训练]
10．已知：25 ℃时醋酸的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。则25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COONa水溶液中，c(OH－)约为(已知：eq \r(1.8)≈1.34)( )
A．1×10－7 mol/L B．1.8×10－6 mol/L
C．7.5×10－6 mol/L D．7.5×10－5 mol/L
C [本题设计的意图是利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数，灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡常数、水的离子积常数之间的关系。分析如下：
11．25 ℃时，H2SO3==HSOeq \o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填"增大""减小"或"不变")。
