MgN 8 HO=3Mg（OH）↓ 2NH↑。
从海水中来提取MgCl时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl·6HO晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl·6HO晶体得到无水MgCl，HCl气流主要是为了抑制Mg水解；电解熔融的MgCl，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。
14.铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl来制备铝的原因是AlCl是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。
P58
氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。
P58
实验3－7、实验3－8
氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备Al(OH)的离子方程式为：Al 3NH·HO == Al(OH)↓ 3NH，不用NaOH等强碱原因是Al(OH) OH == AlO 2HO，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。
取0.25ag铝（铝的质量为a g）溶于适量的盐酸中，再取0.75a g铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO Al 6HO == 4Al(OH)↓；
偏铝酸钠溶液中通CO。CO少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO少量）CO 3HO 2NaAlO == 2Al(OH)↓ NaCO、（CO过量）CO 2HO NaAlO == Al(OH)↓ NaHCO。
Al和AlO的转化：Al 4OH == AlO 2HO、AlO 4H == Al 2HO
AlO和HCO不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的：
AlO HCO HO= Al(OH)↓ CO
明矾的净水：明矾、FeCl·6HO被称作净水剂，原因是Al、Fe水解形成胶体（Al 3HOAl(OH) (胶体) 3H），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无*菌、消毒作用。
向明矾溶液是加入Ba(OH)溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al 2SO 2Ba 4OH=AlO 2BaSO↓ 2HO 、2Al 3SO 3Ba 6OH= 2Al（OH）↓ 3BaSO↓
泡沫灭火器Al(SO)溶液不能装在铁桶中是因为Al水解显酸性，NaHCO溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：Al 3 HCO == Al(OH)↓ CO↑。
15.铁及其化合物
P59
铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（FeO）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（FeO）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成FeO.铁在Cl中燃烧无论Fe或Cl过量均生成FeCl，但可以用化合反应生成FeCl，相关反应为：2Fe 3Cl 2FeCl，Fe 2 FeCl == 3FeCl。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。FeO 8H= 2Fe Fe 4HO，FeO 6H 2I=2Fe I 3HO，3FeO 10H NO=3Fe NO↑ 5HO。Fe被氧化，Fe被I还原。
P60
铁的氢氧化物：在制备Fe(OH)时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)氧化成Fe(OH)的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH) O 2HO == 4Fe(OH)。加热FeCl溶液，最终得到的是FeO。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：(OH) 6H 2I=2Fe I 6HO，
3Fe（OH） 10H NO=3Fe NO↑ 8HO。
Fe、Fe的性质及其检验。检验Fe通常有以下几种方法：
①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe 3SCN≒Fe（SCN）。
②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH) O 2HO == 4Fe(OH)。
③加溶KFe(CN)溶液，生成蓝色沉淀。3Fe 2[ Fe(CN)]=Fe[ Fe(CN)]↓
检验Fe通常有以下几种方法：
接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。
P62
图3-21铜绿的主要成分为Cu(OH)CO。
P62
第10题，FeCl溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：
Cu 2 Fe== 2Fe Cu.
P64
倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。
P65
钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。
P70 第6题。选C。
16.硅及其化合物
P74
碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO可与HF酸反应（SiO 4HF=SiF↑ 2HO），但SiO不是两性氧化物。SiO为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76图4-6）因为SiO易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO为原子晶体，不存在单个的SiO分子，1mol的SiO中含有4mol的Si-O键。
P76
HSiO是一种酸性比HCO还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。HSiO可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成HSiO。在NaSiO溶液中分别加入盐酸和通入CO，其化学方程式分别为NaSiO 2HCl=2NaCl HSiO↓、NaSiO HO CO=NaCO
HSiO↓。若CO过量，则反应为：NaSiO 2HO 2CO=2NaHCO HSiO↓
P77
硅酸钠(NaSiO) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。NaSiO写成氧物的形式可以表示为NaO·SiO。
P77
资料卡片硅酸盐组成写成的方法。
P78
通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。
P78
碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。
P79
科学视野：新型陶瓷
P79
晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（Si 4HF=SiF↑ 2H↑）和强碱发生反应（Si 2OH HO=SiO 2H↑）。
P80
硅的应用：图4－12、图4－13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。
P81
习题5：仪器坩埚的种类及使用注意事项
P81
第9题硅的制备及提纯：粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。
17.氯及其化合物
P82
氯元素是重要的“成盐元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。
P82
科学视野－氯气的发现和确认及思考与交流。
P83
Cl是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻Cl的正确操作方法（图4-15）。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe 3Cl
P84
很多自来水厂用氯气*菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比HCO弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O、氯水保存在棕色试剂瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为HO Cl≒HCl HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1N，酸性条件下，Cl和ClO不能共存，将Cl通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。氯水有关还原剂反应的方程式，除漂白作用，化学方程式都以Cl作为反应物。如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（2I Cl=2Cl I），氯水滴加到NaS溶液中有淡黄色沉淀（S Cl=2Cl S↓）。Cl溶于水有漂白作用，SO也有漂白作用，将Cl和SO等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl SO 2HO=4H 2Cl SO
P85
工业上制漂白粉的反应为：2Cl 2Ca(OH)=CaCl Ca(ClO) 2HO，漂白粉有主要成份是CaCl和Ca(ClO)，有效成份是Ca(ClO)，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)＋CO＋HO＝CaCO＋2HClO，2HClO=2HCl O↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl Cl↑＋HO。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。
P85-86 Cl的检验
P88
第14题：主要涉及Cl的实验室制法。如右图：
烧瓶中发生的化学反应方程式为：
MnO 4HCl(浓)
