今天给大家分享NH3、Cl2、O2、CH4、CO2、CO、H2、HCl 、H2S、C2H4、 C2H2、 NO、 NO2、SO2等14种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
固 固加热型
1. 氨气 NH3原理：
Ca(OH)2 2NH4Cl=CaCl2 NH3↑ 2H2O
装置：
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
（温馨提示：不能用无水CaCl2、浓硫酸干燥NH3。
无水CaCl2与NH3反应：
8NH3 CaCl2= CaCl28NH3
浓硫酸为酸性干燥剂，用来干燥酸性气体，与碱性气体NH3反应。）
收集：
用向上排空气法收集。
（温馨提示：氨气极易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。）
检验：
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。
2. 甲烷 CH4
原理：
CH₃COONa NaOH = CH4↑ Na₂CO₃
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：
用排水法收集
3. 氧气 O2
