制取二氧化硫的化学反应现象,制取二氧化硫的化学反应方程式

原理：

2KMnO₄ =（△）K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑

2KClO₃ =(MnO₂)2KCl 3O₂↑

2H₂O₂=(MnO_2、△)2H₂O O₂↑

2Na₂O₂ 2H₂O=4NaOH O₂↑

干燥：

用浓硫酸干燥。

收集：

用排水法收集

检验：

用带火星木条（复燃）。

固 液加热型

原理：

MnO₂ 4HCl(浓)=（△）MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

2KMnO₄ 16HCl(浓)= 2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

KClO₃ 6HCl(浓)= KCl 3Cl₂↑ 3H₂O

净化：

杂质为HCl、H₂O，用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓硫酸干燥。（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体Cl₂）

【小窍门：要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则用该酸形成的饱和酸式盐，如Cl₂混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收；如CO₂中混有HCl、SO₂用饱和NaHCO₃溶液净化吸收。】

收集：

用排饱和食盐水或向上排空气法收集。

尾气吸收：

Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O

检验：

用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）。

原理：

食盐与浓H₂SO₄（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应

NaCl(固) H₂SO₄(浓)＝（△）HCl↑ NaHSO₄

NaCl(固) NaHSO₄＝（△）Na₂SO₄ HCl↑

干燥：

用浓硫酸干燥。

收集：

用向上排空气法收集

检验：

用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液（白色沉淀）。