净化：
杂质为CO2、SO2、H2O，可用NaOH溶液除去CO2、SO2，再用浓硫酸干燥。
【小窍门：要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：C2H4中的混有的CO2、SO2用NaOH溶液吸收除去。还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。】
收集：
用排水法收集
检验：
溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。
固 液不加热型
8. 一氧化氮 NO原理：
3Cu 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
净化：
杂质为NO2、H2O，用水除去NO2，再用浓硫酸干燥。
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：
用排水法收集。
检验：
空气接触（迅速变成红棕色）。
9. 二氧化氮 NO2原理：
Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
干燥：
用浓硫酸干燥。
收集：
用向上排空气法收集
尾气吸收：
3NO₂ H₂O=2HNO₃ NO
或NO NO₂ 2NaOH=2NaNO₂ H₂O
检验：
观察颜色，溶于水（红棕色，褪色）。
10. 二氧化硫 SO2原理：
无水Na2SO3与中等浓度H2SO4进行复分解反应
Na2SO3 H2SO4＝Na2SO4 H2O SO2↑
Cu H2SO4(浓)=(△)CuSO4 SO2↑ H2O
干燥：
用浓硫酸干燥。（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体SO2）
尾气吸收：
SO₂ 2NaOH=Na2SO₃ H₂O
收集：
用向上排空气法收集
检验：
品红溶液（品红褪色）。
11. 乙炔 C2H2
原理：
电石与水进行反应
CaC2 2H2O=Ca(OH)2 C2H2↑
净化：
因电石中含有的CaS与水反应生成H2S，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去。
H2S CuSO4=CuS↓ H2SO4
11PH3 24CuSO4 12H2O=8Cu3P↓ 3H3PO4 24H2SO4
H2S NaOH=Na2S H2O或H₂S NaOH= NaHS H₂O
收集：
用排水法收集
检验：
溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。
12. 硫化氢 H2S原理：
制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）
FeS H2SO4＝FeSO4 H2S↑
FeS 2HCl＝FeCl2 H2S↑
净化：
杂质为HCl、H2O，用饱和NaHS溶液除HCl，再通入固体CaCl2 (或P2O5)(除水蒸气) 。
收集：
用向上排空气法收集
尾气回收：
H₂S 2NaOH= Na₂S H₂O
或H₂S NaOH=NaHS H₂O
检验：
（1）CuSO4溶液（产生黑色沉淀）
Cu2 S2-=CuS↓
（2）湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸（变黑）。
Pb(CH3COO)2 H2O=PbS↓ 2CH3COOH
13. 氢气 H2原理：
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
收集：
用向下排空气法或排水法收集
检验：
爆鸣实验
14. 二氧化碳 CO2原理：
CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
净化：
杂质为HCl、H2O，用饱和NaHCO₃溶液除去HCl，再用浓硫酸除水蒸气。（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体CO2）
收集：
用向上排空气法收集
检验：
澄清石灰水（变浑浊）。
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